Question

有一包白色固体物质A，可能是NaCl和Na₂CO₃中一种或两种．小郑为探究其组成成分，先设计下面的定性实验探究方案：

（1）若没有白色沉淀C，此时小明的结论是：白色固体物质A由______组成．
（2）小明在上面定性探究中发现产生白色沉淀C，于是他再继续进行定量研究：准确称取5.00g 白色固体A，将其溶于适量水中，并加入过量CaCl₂ 溶液，最后把生成白色沉淀C过滤、洗涤、干燥、称量，得知沉淀量为3.45g．据此他通过运算，最后得出结论：白色固体物质A由______组成．
小郑如何运算得出结论，请你写出他运算过程，并把上面横线的内容补全．

Answer 1

解：（1）因为白色固体物质A可能是NaCl和Na₂CO₃中一种或两种组成，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以加氯化钙无白色沉淀生成则证明混合物中无碳酸钠，因此可判断A只含有氯化钠；
（2）加氯化钙生成了白色沉淀则证明混合物中一定有碳酸钠．
设反应的碳酸钠的质量是x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 3.45g

x=3.657g
因反应的碳酸钠质量3.657g小于所取的A样品的质量5g，所以A中含有碳酸钠和氯化钠两种物质；
故答案为：
（1）NaCl；
（2）NaCl和Na₂CO₃；
分析：（1）因为碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以加氯化钙无白色沉淀生成则证明混合物中无碳酸钠，据此分析即可；
（2）将混合物溶于水加过量的氯化钙生成了白色沉淀，因此利用沉淀的质量，据碳酸钠和氯化钙的化学方程式可求反应的碳酸钠的质量，该质量与所取得混合物质量进行比较即可知混合物的组成．
点评：此题是一道物质成分的推断题，掌握推断过程中物质之间的反应以及根据计算确定物质组成的方法是解题的关键．