题目内容

氢气和灼热的一种铜的氧化物完全反应，生成1.8g水和12.8g金属铜，这种铜的氧化物的化学式是．该反应的化学方程式是．

Cu₂O H₂+Cu₂O $\text{[math]}$ 2Cu+H₂O
分析：根据质量守恒定律，1.8g水中的氧全部来自铜的氧化物中的氧，12.8g金属铜全部来自铜的氧化物中的铜，故可计算出铜的氧化物中氧元素和铜元素的质量，根据元素的质量比求出化学式，然后正确书写化学方程式．
解答：根据质量守恒定律，1.8g水中的氧全部来自铜的氧化物中的氧，12.8g金属铜全部来自铜的氧化物中的铜，故可计算出铜的氧化物中氧元素和铜元素的质量：
氧元素的质量为：1.8g× $\text{[math]}$ ×100%=1.6g，铜元素的质量为：12.8g
设铜的氧化物的化学式为：Cu_xO_y，则 $\text{[math]}$
求得x：y=2：1，故铜的氧化物的化学式为：Cu₂O；
氢气与氧化亚铜反应生成铜和水的化学方程式为：H₂+Cu₂O $\text{[math]}$ 2Cu+H₂O；
故答案为：Cu₂O；H₂+Cu₂O $\text{[math]}$ 2Cu+H₂O；
点评：本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，题目难度适中．