题目内容

（6分）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。下图是自来水厂净化水过程示意图。

（1）上述净化水的方法有：沉淀、　　　　、　　　　、消毒等。
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫。自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，其中氯元素的化合价为        ；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl2 + 2 NaClO2 ="=" 2 ClO2  +          。
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是      。

A．洗菜的水用来浇花B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式       。

（1）过滤 吸附  （2）+4     2NaCl  （3）BC  
（4）Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

解析

练习册系列答案
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28、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．

（1）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的．该过程中净化水的方法主要有
沉淀、过滤、吸附、消毒
（至少写两种）．
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．检验自来水是硬水还是软水用
肥皂水
．
（3）蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸馏水的过程主要是
物理
变化．（ 填“物理”或“化学”）
（4）水中氮、磷含量过高，会引起赤潮．下列做法可能引发赤潮的是
②③
．（填序号）
①向水中加入明矾[KAl（SO4）2?12H2O]来净水
②大量使用含Na5P3O10的洗衣粉
③过量使用尿素[CO（NH2）2]
（5）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图），其中小卵石、石英沙的主要作用是
过滤
；活性炭的主要作用为
吸附
．

（6）使用过滤装置处理河水，发现烧杯中的滤液仍然浑浊，可能原因是
滤纸破损
（写一条即可）．
水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．
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（1）如图是自来水厂净水过程示意图．在此过程中，净化水的方法主要有
 
（至少写三种）．
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．
生活中常用
 
来区分软水与硬水．
（3）水中若含过量的氮、磷元素，会使藻类生长繁殖过快，导致水质恶化，发生“水华”现象．已知藻类主要含有C106H263O110N16P等物质，下列物质大量使用会导致“水华”现象的是
 
（填字母序号）．
A．向水中加入活性炭来净水    B．大量使用含Na5P3O10的洗衣粉      C．过量使用尿素[CO（NH2）2]等化学肥料
（4）双氧水是过氧化氢的水溶液．实验室所用的某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1：18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
 
．
水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．（如图1）

（1）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的．该过程中净化水的方法主要有
吸附、消毒
吸附、消毒
（至少写两种）．
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．检验自来水是硬水还是软水用
肥皂水
肥皂水
．
（3）蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸馏水的过程主要是
物理
物理

变化．（ 填“物理”或“化学”）
（4）水中氮、磷含量过高，会引起赤潮．下列做法可能引发赤潮的是
②③
②③
．（填序号）
①向水中加入明矾[KAl（SO4）2?12H2O]来净水
②大量使用含Na5P3O10的洗衣粉
③过量使用尿素[CO（NH2）2]．
自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．下图是自来水厂净化水过程示意图．

（1）上述净化水的方法有：沉淀、
过滤
过滤
、
吸附
吸附
、消毒等．
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，其中氯元素的化合价为
+4
+4
；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl2+2NaClO2═2ClO2+
2NaCl
2NaCl
．
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是
BC
BC
．
A．洗菜的水用来浇花             B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷       D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 Ca K Mg Na
含量（mg/L） ≥4 ≥0.4 ≥0.5 ≥0.8
这里含有的Ca、K、Mg、Na是指
元素
元素
 （填“单质、元素、分子或原子”）．
（2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化，下图是自来水厂净化水过程示意图．

（Ⅰ）自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉淀、
过滤
过滤
、
吸附
吸附
、消毒等．
（Ⅱ）生活中，通过煮沸既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒，但也会造成壶中出现水垢，原因是烧水时自来水中的少量Ca（HCO3）2发生分解，生成难溶性的碳酸钙和二氧化碳等物质，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式
Ca（HCO3）2
 高温 
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O；
Ca（HCO3）2
 高温 
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O；
．
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有
AD
AD
（填序号）．
A．工业废水直接排放           B．生活污水集中处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、农药
（3）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是
AC
AC
（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧生成水    B．水的蒸发   C．水的电解     D．水的净化．

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