Question

【题目】“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：

⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______________________；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______________________。

⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是_______(填序号)。

A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水

⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为

2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑

请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是____？

②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是________？

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 防止双氧水分解 C 生成Na2CO3的质量为53g 配成10.6%的溶液需加水的质量为447g

【解析】本题是信息题，主要考查了碳酸钠与过氧化氢的性质和根据化学方程式的综合计算。

（1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．

（2）“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，

A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；

B、加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；

C、加入硫酸钠，不能与碳酸钠和双氧水反应，不变质；

D、加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠而变质。故选C。

（3）①设：生成Na2CO3的质量为x

2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑

424 96

x 12g

=

x=53g

②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y

=500g

500g﹣53g=447g

或

×100%=10.6%，y=447g

答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．