镁有“国防金属的美誉.在元素周期表中镁元素的信息如图所示.对图中信息解释正确的是:A. 镁原子核内质子数是12B. 镁原子的原子质量是24.31C. 镁在地壳中的含量为24.31%D. 镁原子在化学反应中易形成Mg2- A [解析]A.根据元素周期表中的一格可知.左上角的数字为12.表示原子序数为12,根据原子序数=核电荷数=质子数.则镁原子核内质子数是12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是：

A. 镁原子核内质子数是12

B. 镁原子的原子质量是24.31

C. 镁在地壳中的含量为24.31%

D. 镁原子在化学反应中易形成Mg2-

A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数，则镁原子核内质子数是12，正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，而不是镁原子的原子质量，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，而不是镁在地壳中的含...

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在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是( )

A. Fe(OH)3 B. K2CO3 C. AgNO3 D. NaOH

C 【解析】A、氢氧化铁与盐酸反应是中和反应，产物是氯化铁与水，pH升高，错误；B、碳酸钾与盐酸反应时，溶液的PH会因为生成氯化钾与水而使pH升高，错误；C、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的pH不会明显升高，正确；D、氢氧化钠与盐酸反应会生成中性的氯化钠与水，溶液的pH变大，错误。故选C。

天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于_____(可再生或不可再生)能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：

【提出猜想】生成物中一定有H2O，可能有CO2和CO。

【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。

【现象与结论】

(1)观察到A中__________，证明混合气体中有CO2。

(2)C中浓硫酸的作用是________。

(3)观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为_________。

【交流与讨论】

(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳。那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是________。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是________。

(5)小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_______。

【解释与应用】

(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中_______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。

不可再生变浑浊干燥气体或吸收水分 CuO+CO Cu+CO2 除去（或吸收）CO2 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 检验或确认CO2已经除尽没有处理尾气，会污染空气血红蛋白【解析】本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答。天然气属于不可再生能源；（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到...

下列课外实验没有发生化学变化的是 ( )

A. 用石墨做导电实验

B. 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维

C. 用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水

D. 用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性

A 【解析】A、石墨具有导电性，所以可用6B铅笔芯做石墨导电性实验，正确；B、用灼烧法区分棉纤维与羊毛纤维，可燃性属于化学性质，错误；C、用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水属于化学性质，错误；D、用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性，属于化学性质，错误。故选A。

根据下图判断，下列说法错误的是(　　)

A. NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大

B. 将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小

C. 20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解

D. t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

B 【解析】A、由图可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大，故正确； B、将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误； C、20℃时，NaCl的溶解度的溶解度为36g，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确； D、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等...

化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图。

①50g废水中H2SO4的质量是多少__________？(写出计算过程)

②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为______ （填化学式）。

（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______。

4.9 Na2SO4、NaOH；偏高； BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应；【解析】（1）【解析】设废水中硫酸的质量为x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 20g×20% 解得：x=4.9g 答：废水中硫酸的质量为4.9g （2）当加入30gNaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠...

海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。完成下列填空。

（1）在t1℃时，向100 g水中加入150 g MgCl2，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为。

（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有（填字母序号）。

A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO4

（1）饱和； 50%；（2）MgCl2 C 【解析】试题分析：根据溶解度曲线可知（1）在t1℃时，氯化镁的溶解度为60g，故向100 g水中加入150 g MgCl2，形成饱和溶液，将其温度升高到t2℃时，溶解度为100g，故此时溶液中溶质的质量分数为100g/（100g+100g）×100%=50%；（2）根据饱和溶液的溶质的质量分数的表达式=溶解度/（100g+溶解度）×100...

下列资源的利用过程中发生了化学变化的是

A. 铁矿炼铁 B. 干冰制冷 C. 海水晒盐 D. 风能发电

A 【解析】试题分析：干冰制冷；海水晒盐；风能发电这三个变化中都没有产生新的物质，属于物理变化。故选A.

下列实验操作正确的是

A. B.

C. D.

A 【解析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，错误；D、过滤时要用玻璃棒引流，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，错误。故选A。