取4.4g部分被氧化的镁带样品.加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中.镁带和H2SO4均恰好完成反应．(1)写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式MgO+H2SO4═MgSO4+H2O,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．(2)反应完成后生成MgSO4的质量为18g．(3)该镁带样品中MgO的质量为2g．其中未� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H₂SO₄溶液中，镁带和H₂SO₄均恰好完成反应．
（1）写出上述镁带在H₂SO₄溶液中发生反应的化学方程式MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）反应完成后生成MgSO₄的质量为18g．
（3）该镁带样品中MgO的质量为2g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为2：1．
（4）若生成的MgSO₄溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？

分析（1）根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气解答；
（2）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，H₂SO₄溶液中硫酸根素完全转化到硫酸镁中；根据硫酸镁中镁和硫酸根的质量比可以求出硫酸镁的种质量；
（3）根据镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，利用元素守恒解答；
（4）根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量．

解答解：
（1）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）147g溶质质量分数为10%的H₂SO₄溶液中硫酸根的质量=147g×10%×$\frac{96}{98}$×100%=14.4g
反应完成后生成MgSO₄的质量为：14.4g÷$\frac{96}{120}$=18g
（3）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，18g硫酸镁中，镁元素的质量=18g×$\frac{24}{120}$=3.6g
镁和氧化镁中的氧元素=4.4g-3.6g=0.8g
该镁带样品中MgO的质量为：0.8g÷$\frac{16}{40}$=2g，镁元素质量=2g-0.8g=1.2g
未被氧化的镁元素的质量=4.4g-2g=2.4g
其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为：2.4g：1.2g=2：1；
（4）设2.4g镁与酸反应生成氢气的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
24 2
2.4g x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$
x≈0.2g
该溶液的质量为4.4g+147g-0.2g=151.2g
答案：
（1）MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）18；
（3）2；2：1；
（4）该溶液的质量为151.2g．

点评本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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（1）实验中生成沉淀的质量为10g；
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

1．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是：（提示：该过程中所用的还原剂的是CO ）
FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe
资料：【难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体】
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）粗产品（NH₄）₂SO₄还可以作氮肥．

18．

实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示．这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里．化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【初步分析】
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氯化钠溶液．
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解．

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是Na₂CO₃（填化学式）．生成白色沉淀的化学反应方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）

（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便．她采用pH试纸测量溶液的pH值＞7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致．

5．如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，加热后产生黑色的氧化铜．
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO₄═3Na₂SO₄+Cu₄（OH）₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解．
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性．
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH＜（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验生成了Na₂SO₄，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列碳与氧气（写出反应物即可）．

15．

分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（　　）

	A．	CO（NH₂）₂、氨水、硝酸铵属于氮肥		B．	硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
	C．	图中①表示的是磷肥		D．	图中②表示复合肥