Question

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（请列式计算）
（3）现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需10%过氧化氢溶液的质量为 g．

Answer 1

（1）反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变，二氧化锰为反应的催化剂，反应中起催化作用；
（2）生成O₂的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g

68

32

=

x

0.8g

  解得：x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为：

1.7g

20g

×100%=8.5%；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变，需10%溶液的质量

100g×3%

101%

=30g
故答为：（1）催化作用； （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数8.5%；（3）30．