Question

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用6g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固体的质量	4g	2g	l g	1g

求：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
（2）该反应中共生成二氧化碳多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，分析图表，第三次、第四次实验所剩余的固体的质量相等，说明剩余的固体是杂质的质量；从而可以计算出样品中碳酸钙的质量，并求出碳酸钙的质量分数；
（2）可由碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算出生成的二氧化碳的质量．

解答：解：（1）分析图表可知每加入5g盐酸反应固体减少2g，第三次、第四次实验所剩余的固体的质量相等，说明第三次碳酸钙反应完毕，剩余的固体是杂质；所以碳酸钙的质量为6g-1g=5g，所以，碳酸钙的质量分数=

5g

6g

×100%=83.3%
（2）设最多生成CO₂的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 5g                    x

100

44

=

5g

x

  解得：x=2.2g
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；（2）该反应中共生成二氧化碳2.2g．

点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，难度不大．