题目内容

在含有盐酸的氯化铁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，刚开始观察到的现象是_______________________。

 

答案：
解析：

由于盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，所以在含有盐酸的氯化铁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，刚开始没有沉淀出现。

答案：没有沉淀出现

 


提示：


练习册系列答案
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33、某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质．
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是
氧气
．
②不可能含有氯化铁，理由是
氯化铁溶于水
．
③一定含有碳，理由是
铁钉是铁合金，含有碳
．
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是
稀盐酸
．
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是
取少量黑色固体于试管中，向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁，否则，不含有铁
．
结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快．
铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为
 
，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
提出问题：
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
查阅资料：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
实验验证：
（1）鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么？
 
，能否用稀硫酸代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是
 
（选填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是
 
，现象为
 
．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是
 
．
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加
 
溶液，若现象为
 
，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒
 
（填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．重复操作2～3次．
如何证明沉淀已洗净？
 
．
④称量得，沉淀质量为4.66g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．
总结反思：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到
 
的作用．
铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为
 
，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
（1）鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么？
 
，
能否用稀硫酸代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是
 
（选填“A”或“B”）．
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液   B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是
 
．
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加
 
溶液，若现象为
 
，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒
 
（填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．重复操作2～3次．
④称量得，沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是
 
．
（4）拓展应用：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到
 
的作用．
13、某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察．请你一起参与分析，并完成后续实验设计．
观察现象：①装置中右侧导管中的液面升高．
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
提出问题：导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
理论分析：小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是
铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压．（合理即可）
．
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：
①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质．
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是
氯化铁溶于水
．
（2）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是
铁钉是铁合金，含有碳
．
（3）小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：

实验步骤 实验现象 实验结论
稀盐酸（或稀硫酸）
有气泡产生（无气泡产生）
含有（或不含有）
知识链接：相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在
食盐水
（填“水”或“食盐水”）中生锈快．
金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．
（1）下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是
D
D

A 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C 在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D 铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅
（2）镉是人体非必需元素，当环境受到镉污染后，镉可引起慢性中毒．已知：镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
①写出金属镉或其某种化合物的一种物理性质
银白色金属
银白色金属
．
②金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
镉的活动性比铜和银强
镉的活动性比铜和银强
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
铜表面析出银白色的固体
铜表面析出银白色的固体
 铜的活动性顺序大于银
③氯化镉与熟石灰的反应与氯化铜与熟石灰的反应类似．河水若含有大量氯化镉，常用熟石灰除去，写出化学方程式
CdCl2+Ca（OH）2=Cd（OH）2↓+CaCl2
CdCl2+Ca（OH）2=Cd（OH）2↓+CaCl2
，从环保角度说明不能用氢氧化钠代替熟石灰的理由
氢氧化钠具有极强的腐蚀性
氢氧化钠具有极强的腐蚀性
．
（3）某含杂锌粉5.0克，放入50克盐酸中（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为54.9克．计算：所用盐酸的溶质质量分数．

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