题目内容
（6分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。
（1）FeCl2 CuCl2 （或CuCl2 FeCl2） （2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
（3）不再有气泡产生 （4）Cl2
【解析】
试题分析：（1）由反应的流程可知FeCl3与铜反应生成的两种产物是氯化亚铁和氯化铜；
（2）在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面故能把硫酸铜中的铜置换出来：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；
（3）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故只有铜，那么不会有气泡产生；
（4）依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，由于反应物是氯化亚铁和一种单质，生成物是氯化铁，故反应物是氯气。
考点：金属活动性顺序的应用，质量守恒定律的应用
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在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 8 | 2 | 20 | 5 |
反应后质量/g | 10 | 8 | 13 | 未知 |
A．反应后未知的质量为6 g
B．该反应类型一定是置换反应
C．参加反应的物质为Z和Q
D．Y与Q的相对分子质量比一定为1：1
B．
C．
D．
