题目内容
4．金属及金属材料在生活中应用广泛．（1）手机锂电池是新型高能电池，锂原子结构示意图如图1：
①写出锂离子的符号：Li+，锂的氧化物的化学式：Li2O；
②锂元素的化学性质与下列A（填序号）元素的化学性质相似（图2）．
（3）广东亚运综合体育馆屋面采用中高铬超纯铁素体不锈钢铺设．
①不锈钢相对纯铁而言，突出的优点是抗腐蚀性强；
②钢铁生锈造成资源损失，钢铁生锈的条件是与水和氧气并存；
③废钢铁可回收利用，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
分析 根据已有的微粒符号的书写以及金属的性质以及铁生锈的条件进行分析解答，一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此解答即可．
解答 解：（1）①锂离子带有一个单位的正电荷，锂的氧化物的化学式为Li2O；故填：Li+，Li2O；
②元素的化学性质与原子的最外层的电子数密切相关，A的最外层电子与锂原子的最外层电子数相同，故锂元素的化学性质与A元素的化学性质相似，故填：A；
（3）①不锈钢相对纯铁而言，最突出的优点是抗腐蚀性强，不易生锈，故填：抗腐蚀性强；
②钢铁生锈的条件是铁与水和氧气并存，故填：与水和氧气并存；
③一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
点评 本题考查的是金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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15．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）| A． | 30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 | |
| B． | 30℃时，两溶液中A物质的质量分数一定大于B物质的质量分数 | |
| C． | B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小 | |
| D． | 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 |
12．小红帮妈妈做菜时，发现妈妈将拌了嫩肉粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了探究的兴趣．
【查阅资料】嫩肉粉可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小红联想已学过的碳酸钠与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．请你参与她们的探究活动．
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【猜想一】碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验一】
【猜想二】碳酸氢钠能与盐酸反应
【探究实验二】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中，如图1所示，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应．请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【交流与讨论一】通过上述两个实验结果，小红同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似．其他同学对小红的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别．于是，兴趣小组的同学在老师的指导下，按如图2所示装置用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验．
【探究实验三】碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性．
充分加热后，现象：大试管内固体物明显变化，小试管内壁有水珠生成，试管中留下白色固体．甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水出现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是先把导管移出烧杯，后熄灭酒精灯．
②由实验可以得出的结论是碳酸氢钠热稳定性差，碳酸钠热稳定性强．
【探究实验四】到底加热后小试管中留下的这种白色固体是什么？化学兴趣小组的同学作出如下猜想①Na2CO3 ②NaOH ③Na2CO3和NaOH的混合物．为了验证她们的猜想，她们对反应后的白色固体成分进行以下实验，填写表空格．
【交流与讨论二】①实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，小宇同学认为方案一的结论不正确，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②设计实验二的目的是检验是否含有碳酸钠．
【探究实验五】测定嫩肉粉样品中碳酸氢钠的质量分数．兴趣小组的同学在老师的初步指导下，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（碱石灰为CaO和NaOH的混合物，忽略样品其他成分与盐酸的反应，装置气密性良好）
①准确称量25.0g样品放入B瓶中；②将B瓶分别与A和C相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟；③将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接；④将租来稀盐酸缓缓注入B瓶中，待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟；⑤称量干燥管D，增重11.0g．
回答：（1）A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）由此可测出样品中碳酸氢钠的质量分数是84%．
（3）实验测得的结果比实际偏大，可能的原因是碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳．（答一种即可）
【查阅资料】嫩肉粉可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小红联想已学过的碳酸钠与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．请你参与她们的探究活动．
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【猜想一】碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验一】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量碳酸氢钠于试管中，加适量水溶解， 再滴入几滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红色 | 猜想一正确 |
【探究实验二】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中，如图1所示，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应．请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【交流与讨论一】通过上述两个实验结果，小红同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似．其他同学对小红的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别．于是，兴趣小组的同学在老师的指导下，按如图2所示装置用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验．
【探究实验三】碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性．
充分加热后，现象：大试管内固体物明显变化，小试管内壁有水珠生成，试管中留下白色固体．甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水出现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是先把导管移出烧杯，后熄灭酒精灯．
②由实验可以得出的结论是碳酸氢钠热稳定性差，碳酸钠热稳定性强．
【探究实验四】到底加热后小试管中留下的这种白色固体是什么？化学兴趣小组的同学作出如下猜想①Na2CO3 ②NaOH ③Na2CO3和NaOH的混合物．为了验证她们的猜想，她们对反应后的白色固体成分进行以下实验，填写表空格．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一：取少量反应后的白色固体溶于水， 滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色固体一定是NaOH |
| 实验二：取少量反应后的白色固体溶于水， 加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 白色固体含有Na2CO3 |
| 实验三：取实验二所得的上层清液于试管中， 滴加几滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液不变色 | 白色固体是Na2CO3，而不是NaOH |
②设计实验二的目的是检验是否含有碳酸钠．
【探究实验五】测定嫩肉粉样品中碳酸氢钠的质量分数．兴趣小组的同学在老师的初步指导下，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（碱石灰为CaO和NaOH的混合物，忽略样品其他成分与盐酸的反应，装置气密性良好）
①准确称量25.0g样品放入B瓶中；②将B瓶分别与A和C相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟；③将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接；④将租来稀盐酸缓缓注入B瓶中，待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟；⑤称量干燥管D，增重11.0g．
回答：（1）A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）由此可测出样品中碳酸氢钠的质量分数是84%．
（3）实验测得的结果比实际偏大，可能的原因是碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳．（答一种即可）
19．
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示总结了盐酸与其他物质作用的五条化学性质，下列说法不正确的是（ ）
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示总结了盐酸与其他物质作用的五条化学性质，下列说法不正确的是（ ）| A． | 利用性质②可除去金属表面的锈 | B． | 由性质③可以制得CuCl2 | ||
| C． | 性质④中的M为盐类物质 | D． | 性质⑤的实质是H+和OH-反应生成水 |
9．2013年4月20日8时02分四川省雅安发生7.0级地震，震后需要对公共场所及水源等进行消毒．下列关于常用消毒剂的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | H2O2中氧元素的化合价为-2价 | |
| B． | 一个酒精（C2H5OH）分子由9个原子构成 | |
| C． | 过氧乙酸（C2H4O3）是一种有机物 | |
| D． | 次氯酸钠（NaClO）中氯元素的质量分数最大 |
16．下列化学符号表示正确的是（ ）
| A． | 铁离子：Fe2+ | B． | 3个氢原子：H3 | C． | 一氧化碳：Co | D． | 五氧化二磷：P2O5 |
