他们在配制1%的氯化钠溶液时.用到的实验仪器是( )A．漏斗.烧杯.玻璃棒.蒸发皿.集气瓶B．胶头滴管.量筒.烧杯.玻璃棒.铁架台C．胶头滴管.托盘天平.酒精灯.药匙.烧杯D．胶头滴管.托盘天平.量筒.药匙.烧杯.玻璃棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．他们在配制1%的氯化钠溶液时，用到的实验仪器是（　　）

	A．	漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶
	B．	胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台
	C．	胶头滴管、托盘天平、酒精灯、药匙、烧杯
	D．	胶头滴管、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒

分析实验室配制1%的氯化钠溶液时操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

解答解：A、配制溶液的过程中不需要使用漏斗、蒸发皿、集气瓶，该组仪器不合适，故选项错误．
B、配制1%的氯化钠溶液的过程中，则不需要使用铁架台，该组仪器不合适，故选项错误．
C、药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，选项中缺少玻璃棒，故选项错误．
D、药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．
故选：D．

点评本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

16．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了入类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，秸秆的主要成分是纤维素【（C₆H₁₀O₅）_n】．纤维素中 C、H、O三种元素的质量比为36：5：40．（用最简整数比表示）
（2）造纸会使用大量的含NaOH的碱性废水，NaOH是通过纯碱与氢氧化钙反应制取，工业上用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．试计算：
①产生二氧化碳气体的质量是4.4g．
②该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
③反应后溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

13．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（　　）

	A．	使用太阳能淋浴器		B．	燃烧煤
	C．	超音速飞机尾气排放		D．	使用氟利昂作制冷剂

20．将少量的下列物质：①味精②醋③色拉油④面粉⑤蔗糖⑥汽油⑦酒精分别加入水中，振荡后形成溶液的是①②⑤⑦，形成悬浊液的是④．

10．推断题：
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液．（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生．（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上现象推断该白色粉末中一定有氯化钡和氢氧化镁，一定没有碳酸钠、氯化银和硫酸钠．

17．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）

	A．	在Ca（OH）₂溶液中加入稀盐酸，无明显变化
	B．	在NaOH溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀生成
	C．	在Ca（OH）₂溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
	D．	在NaOH溶液中加入FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液一定是无色透明的液体
	B．	溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和
	C．	溶液是均一、稳定的混合物
	D．	溶质只能是固体或气体

15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解正确的是（　　）

	A．	20℃时，100g水中能溶解氯化钠36g，形成136克氯化钠的饱和溶液
	B．	20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
	C．	20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为64：36
	D．	20℃时，将36g氯化钠溶解于64g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

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