题目内容
如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．根据下图回答问题：
（1）写出反应①的化学方程式
（2）物质A是金属氧化物，写出A的化学式 ，根据反应②及我们学过的用盐酸和稀硫酸除铁锈的反应，可以总结出金属氧化物与酸反应的规律是生成
（3）物质B是常见的碱，写出B的化学式： ，该反应 （填“吸热”“放热”）．
（4）写出反应④的化学方程式
（5）物质C由四种元素组成，写出C的化学式 ，说出它在医疗上的一种用途：
（6）反应⑥的现象是产生白色沉淀，写出反应方程式
（7）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是 g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 ．（写一条即可），NaCl溶液能导电是因为含有能自由移动的 （填写微粒的符号）
（1）写出反应①的化学方程式
（2）物质A是金属氧化物，写出A的化学式
（3）物质B是常见的碱，写出B的化学式：
（4）写出反应④的化学方程式
（5）物质C由四种元素组成，写出C的化学式
（6）反应⑥的现象是产生白色沉淀，写出反应方程式
（7）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是
考点：酸的化学性质,一定溶质质量分数的溶液的配制,溶液的导电性及其原理分析,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据图中转化关系A能与盐酸反应，即钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，根据反应物、生成物，书写化学方程式．
（2）氧化物与盐酸反应生成氯化钠和水．可以总结出金属氧化物与酸反应的规律；
（3）已知物质B与稀盐酸反应生成氯化钠，则根据其是常见的碱，则可推测B的化学式；
（4）反应④为碳酸钠与稀盐酸的反应，则根据反应物、生成物，书写其化学方程式．
（5）根据物质C由四种元素组成，则可推测写出C的化学式，根据其水溶液呈碱性，推测医疗上的一种用途．
（6）反应⑥为硫酸钠与氯化钙的反应，则根据反应物、生成物，书写其反应方程式；
（7）根据溶液质量分数，求出需要水的质量，了解溶液能导电是因为含有能自由移动的带电荷的微粒．
（2）氧化物与盐酸反应生成氯化钠和水．可以总结出金属氧化物与酸反应的规律；
（3）已知物质B与稀盐酸反应生成氯化钠，则根据其是常见的碱，则可推测B的化学式；
（4）反应④为碳酸钠与稀盐酸的反应，则根据反应物、生成物，书写其化学方程式．
（5）根据物质C由四种元素组成，则可推测写出C的化学式，根据其水溶液呈碱性，推测医疗上的一种用途．
（6）反应⑥为硫酸钠与氯化钙的反应，则根据反应物、生成物，书写其反应方程式；
（7）根据溶液质量分数，求出需要水的质量，了解溶液能导电是因为含有能自由移动的带电荷的微粒．
解答：解：
（1）根据图中转化关系A能与盐酸反应生成氯化钠，则钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑．
（2）氧化物与盐酸反应生成氯化钠和水．化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；根据反应②及我们学过的用盐酸和稀硫酸除铁锈的反应，可以总结出金属氧化物与酸反应的规律是生成盐和水；
（3）已知物质B与稀盐酸反应生成氯化钠，则根据其是常见的碱，则可知B的化学式：NaOH，该反应为中和反应，则为放热反应；
（4）反应④为碳酸钠与稀盐酸的反应，则其化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）物质C由四种元素组成，则可写出C的化学式为 NaHC03，因为其水溶液呈碱性，则它在医疗上的一种用途：治疗胃酸过多．
（6）反应⑥为硫酸钠与氯化钙的反应，其现象是产生白色沉淀，则可写出反应方程式 Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl；
（7）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是200g×（1-8%）=184g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是搅拌或升高温度或研碎．氯化钠溶于水，在水分子的作用下离解成自由移动的钠离子和氯离子，故NaCl溶液能导电是因为含有能自由移动的微粒：Na+；Cl-；
故答案为：
（1）2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
（2）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
，盐和水
（3）NaOH，放热．
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）NaHC03，治疗胃酸过多
（6）Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl
（7）184，搅拌或升高温度或研碎． Na+；Cl-
（1）根据图中转化关系A能与盐酸反应生成氯化钠，则钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑．
（2）氧化物与盐酸反应生成氯化钠和水．化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；根据反应②及我们学过的用盐酸和稀硫酸除铁锈的反应，可以总结出金属氧化物与酸反应的规律是生成盐和水；
（3）已知物质B与稀盐酸反应生成氯化钠，则根据其是常见的碱，则可知B的化学式：NaOH，该反应为中和反应，则为放热反应；
（4）反应④为碳酸钠与稀盐酸的反应，则其化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）物质C由四种元素组成，则可写出C的化学式为 NaHC03，因为其水溶液呈碱性，则它在医疗上的一种用途：治疗胃酸过多．
（6）反应⑥为硫酸钠与氯化钙的反应，其现象是产生白色沉淀，则可写出反应方程式 Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl；
（7）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是200g×（1-8%）=184g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是搅拌或升高温度或研碎．氯化钠溶于水，在水分子的作用下离解成自由移动的钠离子和氯离子，故NaCl溶液能导电是因为含有能自由移动的微粒：Na+；Cl-；
故答案为：
（1）2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
（2）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
，盐和水
（3）NaOH，放热．
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）NaHC03，治疗胃酸过多
（6）Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl
（7）184，搅拌或升高温度或研碎． Na+；Cl-
点评：熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律是解答本题关健．复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水；注意溶液中存在的微粒与离子的区别，离子不包括水分子．
练习册系列答案
相关题目
要一次就能鉴别出氧气、二氧化碳和空气三瓶无色气体，应该选用（ ）
| A、无色酚酞试液 |
| B、澄清石灰水 |
| C、燃着的木条 |
| D、带火星的木条 |
某化学兴趣小组用如图所示装置做有关二氧化碳气体性质的实验：
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
如图是两种化肥标签的一部分，请回答：
在质量守恒定律探究中，某同学利用右侧的天平称量：