Question

3．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，如果选择用D装置收集气体，气体应从b通入．
（3）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用装置C相对于B的优点为可以控制反应的发生和停止，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO₂，则只能选择B作发生装置．
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH₃，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是防止氨气溶于水．

Answer 1

分析 酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置C的优点为：可以控制反应的发生和停止；若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO₂，则只能选择B装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率．实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH₃，同时生成氯化钙和水，配平即可；用E装置收集氨气，其中植物油的作用是：防止氨气溶于水．

解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：酒精灯；分液漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；如果选择用D装置收集该气体，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；b；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置C的优点为：可以控制反应的发生和停止；若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO₂，则只能选择B装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反应的发生和停止；B；
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH₃，同时生成氯化钙和水，配平即可；用E装置收集氨气，其中植物油的作用是：防止氨气溶于水；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；防止氨气溶于水；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．