题目内容
9．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如表包含部分元素的相关信息，请回答相关问题：
（1）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）；
（2）请画出16号元素的原子结构示意图
；（3）11号元素的原子形成的离子符号是Na+；
（4）上表中第二周期元素原子最外层电子数的变化规律是从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多；
（5）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是AD．
A．He和Ar B．C和O C．N和Al D．F和Cl．
分析 （1）根据最外层电子数决定了元素的化学性质分析；
（2）根据16号元素原子的核外电子的排布情况作出结构示意图；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行解答；
（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律；
（5）根据最外层电子数决定化学性质解答．
解答 解：（1）最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个），是稳定结构，故答案为：它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）．
（2）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为
；故填：；
（3）核电荷数为11元素是钠元素，其原子易失去最外层的一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其离子符号Na+；故填：Na+；
（4）观察表中第二周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8．故填：从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多；
（5）最外层电子数相同则化学性质相似，故具有相似化学性质的是A．He和Ar（最外层电子均处于稳定结构），D．F和Cl（最外层电子数相同）；故填：AD．
点评 本题考查元素的原子结构以及特点，掌握原子在化学反应中得失电子的规律是解题的关键所在．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
根据如图回答问题．
20．下列富含糖类的食品是（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
17．
小涛同学设计实验利用铁粉缓慢氧化来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是（ ）
小涛同学设计实验利用铁粉缓慢氧化来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是（ ）| A． | 实验原理：铁粉缓慢氧化消耗氧气，玻璃瓶内减少的体积即为氧气的体积 | |
| B． | 实验操作：等温度计的读数恢复至实验前时打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 | |
| C． | 预测现象：若实验操作正确，实验结束后从量筒流入玻璃瓶中水的体积应为40ml | |
| D． | 反思交流：装置漏气，铁粉的量不足等原因都会导致测定结果偏低 |
4．下列各微粒中，核外电子总数相等的一组是（ ）
| A． | Mg、Mg2+ | B． | Cl、Cl- | C． | H+、He | D． | Ar、Cl- |
14．某同学从S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2中获得以下信息：①该反应物是硫和氧气； ②反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④参加反应的硫与氧气的质量比为2：1；⑤反应前后分子总数保持不变．其中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
1．关于溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中可以含有多种溶质 | B． | 溶液是均一、稳定的混合物 | ||
| C． | 溶液一定是无色透明的 | D． | 溶液中的溶剂不一定是水 |