题目内容
18．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图1示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案可行还是不可行，原因是不可行；残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图2示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温（仪器和实验操作的影响因素除外）．
分析 （1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；
（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；
乙同学的方案：依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．
解答 解：（1）检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热，因此顺序为：ACB；
（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
乙同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
故答案为：（1）ACB；
（2）①不可行；残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②锌粒； 残留溶液；气体未冷却至室温．
点评 本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力．
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8．化学家已创造出了对CO2具有较强吸收能力的粉状物质--“干水”，它每个颗粒中含水95%，外层是SiO2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 干水是一种混合物 | |
| B． | 干水吸收CO2的过程中只发生物理变化 | |
| C． | 干水和干冰都是氧化物 | |
| D． | 干水中的水分子和普通的水分子化学性质不同 |
9．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入适量的水中，结果全部被吸收，没有剩余，则该固体组成是（ ）
①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入适量的水中，结果全部被吸收，没有剩余，则该固体组成是（ ）
| A． | KNO3、Cu（NO3）2 | B． | KNO3 | ||
| C． | Cu（NO3）2 | D． | KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3 |
6．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | B． | 该金属可能是锌 | ||
| C． | R的活泼性比Ag弱 | D． | R（NO3）3不溶于水 |
13．天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入5.6克氧化钙，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为（ ）
| A． | 5.6克 | B． | 10克 | C． | 7.8克 | D． | 无法确定 |
3．在科学学习过程中，常常要用到分类的方法．下列各组物质的分类正确的是（ ）
| A． | 混合物：空气 粗盐 牛奶 | B． | 盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾 | ||
| C． | 氧化物：MgO P2O5 KClO3 | D． | 单质：铝 金刚石 氯化氢 |
10．小王、小李与小陈三位学生去游泳池游泳，小王对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望．他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验：
| 分工 | 小王 | 小李 | 小陈 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 液体内铁丝变红 | 产生白色沉淀 | 产生蓝色絮状沉淀（现象） |
| 实验结论 | 含有铜元素 | 白色沉淀是硫酸钡 | “蓝色水”中含有溶质的化学式是CuSO4 |
7．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出石灰水变质的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
| 试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
| 颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出石灰水变质的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．