小王.小李与小陈三位学生去游泳池游泳.小王对池内“蓝色水产生好奇.引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望．他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水 .根据已有的经验共同讨论.设计.分工.合作进行如下实验:分工小王小李小陈实验操作实验现象液体内铁丝变红产生白色沉淀产生蓝色絮状沉淀实验结论含有铜元素白色沉淀是硫酸钡“蓝色水中含有溶质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．小王、小李与小陈三位学生去游泳池游泳，小王对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望．他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验：

分工	小王	小李	小陈
实验操作
实验现象	液体内铁丝变红	产生白色沉淀	产生蓝色絮状沉淀（现象）
实验结论	含有铜元素	白色沉淀是硫酸钡	“蓝色水”中含有溶质的化学式是CuSO₄

分析根据金属与盐发生的置换反应和红色物质考虑含有的元素；根据不溶于硝酸的白色沉淀和加入硝酸钡来考虑白色沉淀；根据实验结论考虑蓝色水的溶质化学式．

解答解：实验结论：金属与盐发生置换反应，液体内铁丝变红，说明置换出来红色物质，常见的红色金属是铜，所以说明溶液中含有铜元素；不溶于硝酸的白色沉淀有：氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，因为加入的是硝酸钡，所以白色沉淀是硫酸钡，说明蓝色溶液中含有硫酸根离子；蓝色水中的金属元素是铜元素，阴离子是硫酸根离子，所以蓝水中的溶质是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
故答案为：铜；硫酸钡；产生蓝色絮状沉淀； CuSO₄．

点评本题考查了常见离子的检验，解答本题关键是要知道铜是红色金属，不溶于硝酸的白色沉淀有：氯化银沉淀和硫酸钡沉淀；氢氧化铜属于蓝色沉淀．

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1．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）白磷燃烧法测定空气中氧气含量的原理4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反应（填写基本反应类型）
（2）铜丝插入到硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，置换反应（填写基本反应类型）
（3）将二氧化碳气体通入灼热的炭层CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应发生时是吸热的（填写“放热”或“吸热”），属于化合反应（填写基本反应类型）．
（4）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反应中的二氧化碳是反应的氧化剂（填写“氧化”或“还原”）

18．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图1示（夹持装置已略去）．

（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案可行还是不可行，原因是不可行；残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图2示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温（仪器和实验操作的影响因素除外）．

5．在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确操作上可行、经济上合理的是（　　）

	A．	Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe₂O₃$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃溶液
	B．	C$\stackrel{点燃}{→}$CO$→_{△}^{CuO}$CO₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na₂CO₃溶液
	C．	Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液

15．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液中各部分密度不同		B．	溶液都是无色、透明的液体
	C．	溶液中各部分性质相同		D．	溶液中只能有一种溶质

2．

实验室欲配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：
（1）该实验的操作步骤为计算、称量、溶解．
（2）如图所示的A、B操作都有错误，其对实验的影响是：A操作导致所配溶液的质量分数偏小；B操作导致所配溶液的质量分数偏大（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．

19．请根据下表回答有关问题：

序号	①	②	③	④
物质	硝酸	熟石灰	食盐	甲烷
化学式	HNO₃	Ca（OH）₂	NaCl	CH₄

（1）能用来中和酸性土壤的是②．（填序号，下同）．
（2）在通常情况下能做燃料的是④．

20．

在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热．同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热．待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）小强测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积	反应后注射器内气体总体积
25mL	22mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”、“=”或“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多．
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量．（其它答案合理也可）．