题目内容
酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等．小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为他得出的结论______（填“正确或错误”），理由是______．
（2）如图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______．
（3）试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是______．
（4）请你另设计一个实验，探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰好完全中和．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| | | |
解：（1）若酸过量时酚酞也不变色，就不能得出“两种物质已恰好完全中和”的结论，故答案为：错误，理由是酚酞与酸性溶液也不变色；
（2）从图中看出，反应物为盐酸和氢氧化钠溶液，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）反应过程中H+和OH-结合生成水分子，Na+ 和 Cl-未参加反应，故答案为：H+和OH-结合生成水分子．
（4）设计实验时要考虑酸和碱分别过量的情况，可选用紫色石蕊试液：
分析：酚酞试液只有遇到碱溶液才变红，在中性和酸性溶液中都不变色，小明向氢氧化钠溶液中滴加了一会盐酸后，再滴加酚酞，就不能证明盐酸是过量还是恰好完全反应，所以他的结论是错误的．另设计实验探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰好完全中和，其思路就是检验一下反应后的溶液是显酸性还是中性，所以应选择能区分酸性和中性溶液的指示剂或物质．
点评：熟悉每种指示剂的性质，明确它们的使用范围和使用注意事项，准确是应用到相应的题目中是需要同学们掌握的．
（2）从图中看出，反应物为盐酸和氢氧化钠溶液，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）反应过程中H+和OH-结合生成水分子，Na+ 和 Cl-未参加反应，故答案为：H+和OH-结合生成水分子．
（4）设计实验时要考虑酸和碱分别过量的情况，可选用紫色石蕊试液：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴紫色石蕊试液，振荡，观察 | 紫色石蕊试液变成红色 | 没有完全中和，盐酸过量 |
分析：酚酞试液只有遇到碱溶液才变红，在中性和酸性溶液中都不变色，小明向氢氧化钠溶液中滴加了一会盐酸后，再滴加酚酞，就不能证明盐酸是过量还是恰好完全反应，所以他的结论是错误的．另设计实验探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰好完全中和，其思路就是检验一下反应后的溶液是显酸性还是中性，所以应选择能区分酸性和中性溶液的指示剂或物质．
点评：熟悉每种指示剂的性质，明确它们的使用范围和使用注意事项，准确是应用到相应的题目中是需要同学们掌握的．
练习册系列答案
相关题目
（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度______氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②______℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等．
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为______g．
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有______（填序号，此题为2分，错答不给分，漏答给1分））．
a．升温 b．降温 c．加溶质M d．加水 e．加另一种固体N
f．恒温蒸发水 g．与40℃时M的饱和溶液混合．
“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据．食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病．如图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
（1）成年人缺碘会引起______．
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为______．
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______，
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为______．