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下列仪器中不能用于加热的是
①集气瓶；②蒸发皿；③烧杯；④量筒；⑤试管．
[ ]
A．①②
B．②④
C．①④
D．③⑤
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25、根据下列仪器，回答有关问题：
（1）上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是
试管
（填写仪器名称）．
（2）右图为小明组装的O
2
制取装置，装药品前首先进行的
检查装置气密性
，
操作是
关闭阀门，往长颈漏斗中加水，液封直至形成一段水柱，液面保持不变，说明气密性好
．他认为该装置也可用于制取二氧化碳，其制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．并将收集装置补充完整（右上角）．
（3）小明拟选用仪器C、D、F、G、H设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是
I
（填写仪器序号），该装置中所用的药品是
高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰
（填写药品名称）．
（4）K装置可用来测量生成的CO
2
气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．
Ⅰ．如图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从
a
a
端进氧气．
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从
b
b
端进氧气．
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度，也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将
a
a
端接氧气钢瓶，通过观察
气泡的快慢
气泡的快慢
就知道氧气的输出速度．
Ⅱ．完成下列化学基本操作．
（1）下列仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是
试管
试管
（填名称）
（2）下列装置图不能用于检查气密性的是
D
D
（填序号）
如图1，根据实验装置图回答问题．
（1）请填写标号仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
，b
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）检验装置B的气密性的方法是
先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化（其他合理答案也得分）
先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化（其他合理答案也得分）
（3）如用图2装置收集O
2
，气体应从
Y
Y
进入（填接口序号）
（4）如图3实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
①仪器a的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
；装置A中发生的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
，装置C中观察到的现象是
紫色的石蕊试液变红
紫色的石蕊试液变红
．
②装置D中观察到下层蜡烛熄灭，上层蜡烛没有熄灭，说明二氧化碳具有说明二氧化碳具有
密度比空气大
密度比空气大
，
它不能燃烧，也不能支持燃烧
它不能燃烧，也不能支持燃烧
的性质．由此可知，二氧化碳在生活中可用于
灭火
灭火
．
实验室摆放着如下一排仪器，根据图示，按要求回答下列问题：
（1）仪器C为集气瓶，写出仪器A的名称
水槽
水槽
；在B、D、E中选择一种仪器，该仪器在实验室主要用于
仪器B，用作少量试剂的反应容器
仪器B，用作少量试剂的反应容器
，使用该仪器时应当注意的问题是
加热后不能骤冷（合理均可，前后要对应）
加热后不能骤冷（合理均可，前后要对应）
（写一点）．
（2）按实验原理和气体的性质选择实验装置，可用上图中的仪器组装成实验室制取二氧化碳气体的发生和收集装置，你选择的仪器是
B、C、G、H
B、C、G、H
（填仪器编号），制取二氧化碳气体的反应原理是
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
_（写化学方程式）．
（3）理论上，上述装置也可用于在二氧化锰作催化剂的条件下，分解过氧化氢水溶液制取氧气；但实验室用该反应制取氧气时，一般不在是试管中而是在锥形瓶先加入二氧化锰，且要通过分液漏斗逐滴滴入过氧化氢水溶液，请你说出这样操作的原因
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应速度极快，滴加可以控制生成氧气的速率；如果在试管这样小的空间内，迅速产生大量的气体，易引起瓶塞冲出，液体喷出伤人
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应速度极快，滴加可以控制生成氧气的速率；如果在试管这样小的空间内，迅速产生大量的气体，易引起瓶塞冲出，液体喷出伤人
．
某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品，标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期：2006”字样．打开瓶盖一看，发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物．在老师指导下，兴趣小组同学对这瓶药品展开探究．
【查阅资料】（1）电石的成分主要是碳化钙（CaC
2
），工业品为灰黑色块状物．电石遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C
2
H
2
），并放出热量，实验室可用电石和水制取少量乙炔．有关反应方程式：
CaC
2
+2H
2
O═Ca（OH）
2
+C
2
H
2
（2）乙炔微溶于水，能在氧气中燃烧，乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度，可用于焊接或切割金属．
【提出问题】（1）实验室如何用电石和水制取少量乙炔？乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么？
（2）这瓶电石是否变质了？
实验Ⅰ：用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物，如图是实验室制取气体的部分实验装置图．请根据要求回答下列问题：
（1）写出图中带序号仪器的名称：①
试管
试管
；②
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）可用制取少量乙炔的反应装置是
B
B
（填符号）．该反应装置还可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
，收集该气体的装置可用
E
E
（填符号），有关化学方程式是
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
．
（3）实验时，发现制取乙炔的反应十分剧烈，此时应进行的操作是
ac
ac
（填符号）．
a．控制液体的滴加速度 b．改用体积小的锥形瓶 c．用长颈漏斗代替分液漏斗
（4）用A装置可制取的气体是
用高锰酸钾加热制取氧气
用高锰酸钾加热制取氧气
，有关化学方程式是
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．
（5）在点燃乙炔之前，应进行的操作步骤是
检验乙炔的纯度
检验乙炔的纯度
．点燃乙炔时火焰明亮，把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白色固体出现，把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．已知乙炔完全燃烧产物只有两种，则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
2C
2
H
2
+5O
2
点燃
.
4CO
2
+2H
2
O
2C
2
H
2
+5O
2
点燃
.
4CO
2
+2H
2
O
、
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
实验Ⅱ：检验这瓶电石是否变质
（1）取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中，加少量水，没有明显现象；取少量试剂瓶内的块状固体于试管中，加少量水，立即产生大量气泡，说明这瓶电石
有
有
填“有”或“没有”）变质．
（2）分析了电石变质的可能原因后，兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．请你帮他们完成实验报告．
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取样品于试管中，加入适量水，充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
②或取样品于试管中，加入适量的稀盐酸
①试管中的液体呈红色
②
没有气泡冒出
没有气泡冒出
①样品中含有：
氢氧化钙
氢氧化钙
②样品中不含有碳酸钙．
（3）通过上述实验探究，说明电石暴露在空气中容易与
水蒸气
水蒸气
反应而变质，因此，保存电石时应
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存．
关 闭
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Ⅰ．如图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
