题目内容

实验一 小红在完成了对蜡烛生成物的探究后，她继续探究了天然气（主要成分甲烷—CH4）燃烧后的生成物是否有水和二氧化碳生成的实验。

请你帮她完成下表：

猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

天然气燃烧后有水生成

1.点燃天然气，

并观察现象。

天然气燃烧后生成物中有水

天然气燃烧后有二氧化碳生成

2.

，并观察现象。

天然气燃烧后生成物中有二氧化碳

实验二（4分）下图是小刚按课本进行的一个化学实验。

将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察几分钟．

（1）烧杯A中的现象______________________；烧杯B中的现象______________________。

（2）根据上述现象可得到的结论是______________________。

（3）B烧杯的作用：作 实验。

练习册系列答案
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过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是

A．过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的

B．过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的

C．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的

D．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

汽车尾气是造成空气污染的重要原因之一，图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

请根据示意图回答下列问题：

（1）该反应共涉及 种分子。

（2）在上述反应的产物中属于氧化物的是_________（填图中字母）。

（3）请写出上述反应的化学方程式：__________________________

下表呈现的是元素周期表中部分元素的原子结构示意图信息。试根据提供的信息回答问题：

（1）上表中钠元素的核电荷数为 ，铝元素的原子最外层电子数为 。氯元素的原子在化学反应中，容易 （选填“失去”或“得到”）电子，属于 元素（选填“金属”、“非金属”）。

（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是 （填离子符号）；核电荷数分别为8和13的元素，组成化合物的化学式为 。

（3）从上图中，可发现如下规律：同一周期元素的原子具有相同的 数；同一族元素的原子具有相同的 数。

水是生命之源，水对我们的生产和生活都是非常重要的。请按要求回答下列问题：

（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 。

（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种无污染净水剂，其中铁的化合价为 。

对空气中氧气含量测定的再认识。

Ⅰ用燃烧法测定空气中氧气含量

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1） 写出红磷燃烧的文字表达式_______________。

（2） 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【实验过程】

甲小组同学使用图1装置进行实验，实验前应先进行的操作是 ；

（1）用止水夹夹紧橡皮管；

（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；

（3）燃烧结束，_______________________；

（4）观察并记录水面的变化情况。

【问题提出】该小组同学多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

Ⅱ 改进空气中氧气含量测定的方法

【实验改进】经查阅资料可知：常温下，铁在潮湿的空气中会生锈，因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈（其主要成分是Fe2O3），但速度缓慢。在有食盐（NaCl）、活性炭存在条件下，反应速度较快。乙小组选择该原理，设计了如图2所示实验装置图。

【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积，测得实验数据如下表：

根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】与燃烧红磷方法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是___________________________。

【实验再改进】在乙组实验的基础上，丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定，其方法如下：

【实验过程】

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（即食盐水、铁粉、活性炭的混合物，体积为2mL），封闭。

图3

步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。

步骤3：不断轻轻晃动注射器，至______________时停止实验。

【实验再反思】

丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比，优点是_________________________。

香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法正确的是

A．尼古丁中碳元素的质量分数最大

B．一个尼古丁分子中含有1个氮分子

C．C10H14N2中，碳、氢、氮三种元素的质量比是10∶14∶2

D．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的

小明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，然后搅拌溶解。静置一段时间后，采用如图所示装置进行过滤。请回答：

（1）图中标有字母的仪器的名称是a______________b c_______________

（2）该装置图中存在着明显错误，请你找出其中的一处错误是___________________________

（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是___________________________（答一条即可）

（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！他的说法对吗？为什么？

某校化学兴趣小组的同学对加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气实验中“二氧化锰充当的角色”进行了探究，请你参与。

资料：I、氯酸钾受热分解产生氯化钾和氧气。

II、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。

探究活动一：二氧化锰能否改变氯酸钾受热分解的速率

（1）取适量的氯酸钾于试管中，将氯酸钾加热至熔化，将带火星木条伸入试管中，较长的时间后，木条复燃，说明氯酸钾受热能产生氧气，但是反应速率较 （“快” 或“慢”）；

（2）取适量的二氧化锰于试管中，加热二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，木条没有复燃，说明二氧化锰受热 （填“能”或“不能”）产生氧气。

（3）取氯酸钾和少量二氧化锰的混合物于试管中，加热混合物，将带火星木条伸入试管中，木条迅速复燃，说明二氧化锰能 （填“加快”或“减慢”）氯酸钾受热分解的速率。

探究活动二：氯酸钾受热分解前后二氧化锰质量、化学性质是否改变

（4）为了验证氯酸钾受热分解前后二氧化锰质量是否改变，某同学设计方案如下：

①溶解剩余固体的水要足量，目的是使 （填物质的化学式）全部溶解。

②组装过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，可以使过滤速率 （填“快”或“慢”）一些，滤纸边缘要 （填“高于”或“低于”）漏斗边缘。 过滤时，要用 （填仪器名称）引流，防止浊液洒出、冲破滤纸；漏斗中液体的液面要 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘，防止滤液浑浊；漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，目的是 。

?滤渣经过洗涤、烘干后称量，发现两次称量的二氧化锰的质量相等。

（5）请写出验证“氯酸钾受热分解前后二氧化锰的化学性质也不变”的操作和现象：_______________。

【得出结论】综合探究活动一、二的结果可知：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气实验中“二氧化锰充当 ”（“反应物”、“催化剂”或“生成物”）。

【反思与交流】上述实验中的滤渣若没有洗涤就进行称量，称量的质量会 （“偏大”、“不变”或“偏小”） 。

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