题目内容

下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中共涉及四种物质

D. 此反应没有单质生成

D 【解析】由题中信息知, A. 参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1.故A正确. B. 原子在化学变化中是不可分的,是最小粒子.故B正确. C. 图中共涉及四种物质.故C正确. D. 此反应有单质生成.故D错误. 点睛∶本题主要考查微观示意图的含义.
练习册系列答案
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六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工。六偏磷酸钠中磷元素的化合价为

A．－3   B．+2   C．+4   D．+5

D 【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×6+x×6+（-2）×18=0，则x=+5，故选D．

下列关于金属的说法中，不正确的是

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

B 【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。

下列过程包含化学变化的是

A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 积雪融化 D. 氧气液化

B 【解析】A、碘的升华是碘变成气体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；C、积雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、氧气液化是由气态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选B。

有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

下列说法正确的是

A. C到D液体的pH增大

B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾

C. D点时，溶液中一定含有硝酸钡、硝酸，可能有硝酸钠

D. 为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量的稀盐酸，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象。

B 【解析】白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。A、加水有固体生成，加稀硝酸仍有固体生成，C到D液体的pH不一增大，故A错误；B、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡，二氧化碳和水，故B正确；C、D点时，溶液中一定含有硝酸钡，可能有硝酸钠，故C错误；D、为进一步探究该白色固体的成分，该组...

下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、测量溶液酸碱性，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放入待测液中，故A错误；B、酒精灯应用火柴点燃，故B正确；C、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故C错误；D、量筒只能用于量取液体体积，稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，以免意外事故发生。 点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。滴管应悬空竖直，量筒只能用于量取液体体积。

对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH________(填“大于”“小于"或“等于")0．15％的氢氧化钙溶液的pH。如果要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：

(1)不发生化学变化的方法：如:加水。

(2)发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同)________、________。

小于 CO2 盐酸 【解析】pH＝-lg[H+]，在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH小于0．15％的氢氧化钙溶液的pH，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不发生化学变化的方法：如:加水，氢离子浓度减小。(2)发生化学变化的方法可有多种：通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和...

已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

小苏打 浓硫酸 不能 盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大 使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84% 【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；...

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B. 5.0mL酒精与5.0mL蒸馏水混合得到10.0mL溶液

C. 用高锰酸钾制取O2后，应先把试管冷却后再洗涤

D. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C 【解析】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；B. 5.0mL酒精与5.0mL蒸馏水混合得到溶液的体积小于10.0mL，因为分子间有间隔，错误；C. 用高锰酸钾制取O2后，应先把试管冷却后再洗涤，防止试管骤冷炸裂，正确；D.过滤时玻璃棒的作用是引流，绝对不能搅拌滤纸上的悬浊液，防止滤纸破损，导致过滤失败，错误。故选C。

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