Question

一块质量为20 g 的铜锌合金与148.4g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g ，求：    
(1) 合金中铜的质量分数.    
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.

Answer 1

（1）设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，则：
H₂SO₄＋Zn    =    ZnSO₄＋H₂↑      
　　　　65            161    　2      
　　　20 g(1－x)   y     　 0.4 g

解得x＝35%，y＝32.2 g.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：