题目内容

【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕捉CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

A.该过程可实现CO2零排放

B.整个过程中，有1种物质可以循环利用

C.反应室中主要涉及两个化学反应

D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

【答案】C

【解析】

A、由“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，而不是实现CO2零排放，故选项说法错误。
B、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，故选项说法错误。
C、反应室中主要涉及两个化学反应，分别为氧化钙和水反应，碳酸钠和氢氧化钙反应，故选项说法正确。
D、“反应并分离”的过程中，是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，分离物质的操作是过滤，故选项说法错误。
故选：C。

练习册系列答案
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【题目】工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4．草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下会受热分解：H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部 分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧 化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：

（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置_____（填 “相同”或“不相同”）。

（2）进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是_____（填字母编号）。

a．浓硫酸 b．碳酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液

（3）对 D 装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后_____。

（4） 写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

（5）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____（精确到 0.1%）。

（6）本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

【题目】下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）P点的意义是______。

（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为______，将所得混合物升温到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为________。

（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。

（4）将t4℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________。

【题目】实验室用一氧化碳（CO）还原氧化铜（CuO）的实验装置如下图所示。

（1）实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，则B中应观察到的现象为__________；若试管B中的液体为紫色石蕊试液，应观察到的现象是________________，此反应的化学方程式为____________；若将此反应后的试液加热，则现象是______________，该反应的化学方程式为_____________。

（2）一氧化碳（CO）通过盛氧化铜（CuO）的A管时，仍有部分气体未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是________________，该处反应的化学方程式为_______________。

（3）当A管中黑色的氧化铜（CuO）全部变成红色的物质后，停止通一氧化碳（CO）气体和加热，撤下A管右端的单孔塞，不一会儿发现部分红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的原因__________；改进措施为_________________。

【题目】铝和氧化铁的反应：2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。

（1）实验中镁条的作用是_____；氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是_____。

（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。

（查阅资料）

①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。

②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

物质

A1

Al2O3

Fe

Fe203

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

（实验猜想）

（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：_____。

（实验验证）

（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量冷却后的熔融物于试管中，加入_____

_____

熔融物中含有铝

【题目】如图所示为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是 。

A.该反应属于分解反应

B.该反应生成物全部为化合物

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【题目】生活处处有化学，化学知识在生活中的应用无处不在。

（1）自然界的水，包括我们日常用到的自来水都有一定的硬度。使用硬水会给我们的生活带来很多麻烦。检验硬水和软水的试剂是_____。

（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活理念的是_____（填字母）。

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C 减少使用一次性塑料制品 D 出门，随手关灯

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【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

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（2）改进后的装置（图二）与图一装置相比，其优点是___________。

（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__________。“水火不相容”是指水能灭火，其实水（H2O）有时也可以“生火”，比如钾（K）遇水（H2O）立刻着火，因为钾（K）遇水生成氢氧化钾（KOH）和氢气（H2），该反应是 _______________（填“放热”或“吸热”）反应，其反应的化学方程式为___________。

【题目】如图所示，打开分液漏斗的活塞K后，水同时被注入人字形左右两个管中，观察到两个烧杯中出现的共同现象是_____？产生此现象的变化属于什么变化_____？

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