Question

某学校的学习小组欲测定黄铜（Cu、Zn混合物）中铜的质量分数，取黄铜12克向其中逐滴加入稀硫酸，生成H₂气体的质量与滴加稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中铜的质量分数．
（2）所用的稀硫酸中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出稀硫酸中硫酸的质量，进而计算出所得稀硫酸的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）由图中信息可以知道生成氢气的质量为0.1g
设锌质量为x，硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                      
65    98       2
x      y      0.1g

65

x

=

98

y

=

2

0.1g

解得：x=3.25g  y=4.9g
（1）即黄铜中铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=66.7% 
（2）由图中分析可以知道，消耗稀硫酸的质量为50g
所以所用的稀硫酸中硫酸的质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）样品中铜的质量分数为66.7%．
（2）所用的稀硫酸中硫酸的质量分数9.8%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．