Question

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品13.25g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加入氯化钙溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据题意可知，发生的反应为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，从图中可知生成了碳酸钙沉淀的质量为10g，可以据此计算出碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出氯化钙溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，加入氯化钙溶液中溶质的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100
x       y     10g
（1）

106

100

=

x

10g

    x=10.6g
（2）

111

100

=

y

10g

    y=11.1g
所加入氯化钙溶液中溶质的质量分数为

11.1g

22.2g

×100%=50%．
答：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；（2）所加入氯化钙溶液中溶质的质量分数为50%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，找出生成沉淀的质量为10g是正确解答本题的前提和关键．