Question

4．通过近半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的方法．

（1）仪器④的名称是锥形瓶．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，在①-⑥仪器中，不可能选择的仪器是②（填序号）．
（2）写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时发生反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．将①-⑥中的一种必须仪器更换后，也可以组装符合制乙炔的发生装置．你认为更换方块是将长颈漏斗换为分液漏斗．
（4）图⑦所示装置在化学实验中有广泛的用途．
①可以用于向上排空气法收集二氧化碳，从a端进二氧化碳．
②可以用于排水法收集氢气，在集气瓶中装满水，从b端进氧气．
③可以用于测定收集氧气的体积．先在集气瓶装满水，在a端放一个量筒，氧气从另一端通入，通过进入量筒中水的体积即可测定出收集氧气的体积．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器、实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时不需要加热，则不需酒精灯解答；
（2）据反应原理书写方程式；
（3）分液漏斗可逐滴滴加液体，从而可控制反应物的量，进而达到控制反应速率的目的；
（4）二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气；排水法收集气体应从短管进气，长管便于排水；测定氧气体积，可测定排出的水的体积，所以从短管进气，长管排水．

解答 解：（1）仪器④是锥形瓶，实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时不需要加热，则不需酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）分液漏斗可逐滴滴加液体，从而可控制加水速度，进而达到控制反应速率的目的；
（4）①二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气；
②排水法收集气体应从短管进气，长管便于排水；
③测定氧气体积，可测定排出的水的体积，所以从短管进气，长管排水入量筒；
故答案为：（1）锥形瓶；②；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）将长颈漏斗换为分液漏斗；
（4）①a；②b；③a．

点评 本题主要考查了常用仪器的用途、制取氧气的反应原理，及多功能瓶的使用，掌握相关知识即可正确解答．