题目内容
19．某硫酸溶液的酸性太强，要使其酸性变弱，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（ ）| A． | 蒸发溶剂 | B． | 加入硫酸钡 | C． | 加入碳酸钠 | D． | 用水稀释 |
分析 溶液的酸性强弱与溶液中氢离子的浓度有关，溶液中氢离子的浓度越大，酸性就越强，溶液中氢离子的浓度越小，酸性就越弱．
解答 解：A、蒸发溶剂时，硫酸的浓度变大，能使硫酸的酸性更强．故选项错误；
B、硫酸钡和硫酸不反应，溶液体积不会明显变化，所以酸性几乎不变．故选项错误；
C、碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，如果加入的碳酸钠过量时能使溶液显碱性．故选项错误；
D、硫酸加入水稀释时，硫酸的酸性减弱，pH始终小于7．故选项正确．
故选D．
点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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9．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是．（ ）
| A． | 冰雪融化 | B． | 铁钉生锈 | C． | 湿衣服晾干 | D． | 磨制石器 |
10．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
（1）B试管中发生反应的文字或符号表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑），
（2）二氧化锰在实验过程中充当催化剂．
（3）如何验证B试管中产生的气体，请试着完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中． ②分别向A、B两试管中 同时加入等质量（少量） 的二氧化锰，观察现象． | A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 | A试管中的无色液体是：H2O； B试管中的无色液体是：H2O2． |
（2）二氧化锰在实验过程中充当催化剂．
（3）如何验证B试管中产生的气体，请试着完成下表：
| 猜想 | 验证方法及操作 | 实验现象 | 结论 |
14．
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？第1组和第2组；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为50g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
| 第1组 | 第2组 | 第3组 | |
| 盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？第1组和第2组；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为50g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．
如图标出了组成灯泡的各种物质，请回答下列问题．
9．在实验室制用加热高锰酸钾制取取氧气主要分为七步．下列排序正确的是（ ）
①点燃酒精灯，给试管加热
②检查装置的气密性
③把试管固定在铁架台上
④将高锰酸钾装入试管中，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧
⑤用排水集气法收集一瓶氧气
⑥用灯帽盖灭酒精灯
⑦将导管从水槽内拿出来．
①点燃酒精灯，给试管加热
②检查装置的气密性
③把试管固定在铁架台上
④将高锰酸钾装入试管中，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧
⑤用排水集气法收集一瓶氧气
⑥用灯帽盖灭酒精灯
⑦将导管从水槽内拿出来．
| A． | ③②①④⑥⑤⑦ | B． | ②④③①⑤⑥⑦ | C． | ②④③①⑤⑦⑥ | D． | ②③④①⑤⑦⑥ |