Question

14．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第1组	第2组	第3组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？第1组和第2组；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为50g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO₃溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析 氯化钠不能和稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）由表中数据可知，加入到60g稀盐酸中时，生成了5.5g二氧化碳，说明上述三组实验中，第1组和第2组碳酸钠有剩余．
故填：第1组和第2组．
（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106         117      44
   x           y      5.5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=13.25g，y=14.625g，
故填：13.25．
（3）由表中数据可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应时生成2.2g二氧化碳，生成5.5g二氧化碳时需要稀盐酸的质量是50g．
故填：50．
（4）设20g稀盐酸中氯化氢质量为m，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
       73             44
       m             2.2g
$\frac{73}{m}$=$\frac{44}{2.2g}$，
m=3.65g，
上述第3组反应后的溶液中含有10g稀盐酸，氯化氢质量为：3.65g÷2=1.825g，
设1.825g氯化氢和硝酸银反应生成氯化银的质量为n，
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
36.5       143.5
1.825g       n
$\frac{36.5}{1.825g}$=$\frac{143.5}{n}$，
n=7.175g，
设和硝酸银反应的氯化钠的质量为z，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5        143.5
 z        57.4g-7.175g
$\frac{58.5}{z}$=$\frac{143.5}{57.4g-7.175g}$，
z=20.475g，
碱性调味液中氯化钠的质量分数为：$\frac{20.475g-14.625g}{100g}$×100%=5.85%，
答：碱性调味液中氯化钠的质量分数为5.85%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．