题目内容

8．实验室中现有一种固体混合物A，其中可能含有NaOH、CuCl2、CaCO3、Na2SO4、BaCl2五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程所有发生都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得沉淀B和滤液C．
Ⅱ．向滤液C中滴加适量稀硫酸，过滤，得不溶于硝酸的白色沉淀D和溶液E．
Ⅲ．向沉淀B中滴加适量稀盐酸，过滤，得无色气体F和蓝色溶液G．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀D是BaSO4，产生的气体F是CO2，滤液G中的溶质有CaCl2、CuCl2．（写化学式）
（2）滤液E中，一定存在的阳离子是Na+、H+．
（3）写出过程Ⅲ中发生的一个化学方程式2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O．
（4）原固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）BaCl2，请简述理由如果不含有氯化钡，那么滤液C中不会含有钡离子，就无法生成沉淀D．

分析 根据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行分析解答，氯化铜的水溶液是蓝色的，取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得沉淀B和滤液C．碳酸钙是沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成沉淀，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡、氢氧化铜；向滤液C中滴加适量稀硫酸，过滤，得不溶于硝酸的白色沉淀D和溶液E，说明滤液C中含有钡离子，生成的白色沉淀D是硫酸钡，溶液E中含有盐酸；向沉淀B中滴加适量稀盐酸，过滤，得无色气体F和蓝色溶液G，说明沉淀B不是硫酸钡，是氢氧化铜和碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故F是二氧化碳，故原固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化铜，得到的滤液C中含有氯化钠、氯化钡，据此解答．

解答 解：氯化铜的水溶液是蓝色的，取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得沉淀B和滤液C．碳酸钙是沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成沉淀，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡、氢氧化铜；向滤液C中滴加适量稀硫酸，过滤，得不溶于硝酸的白色沉淀D和溶液E，说明滤液C中含有钡离子，生成的白色沉淀D是硫酸钡，溶液E中含有盐酸；向沉淀B中滴加适量稀盐酸，过滤，得无色气体F和蓝色溶液G，说明沉淀B不是硫酸钡，是氢氧化铜和碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故F是二氧化碳，故原固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化铜，得到的滤液C中含有氯化钠、氯化钡；
（1）白色沉淀D是硫酸钡，产生的气体F是二氧化碳，滤液G中的溶质有氯化钙和氯化铜，故填：BaSO4；CO2；CaCl2、CuCl2；
（2）滤液E中，含有氯化钠和盐酸，故一定存在的阳离子是Na+、H+．故填：Na+、H+；
（3）过程Ⅲ中盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O；
（4）根据推断，原物质中一定含有氯化钡，如果不含有氯化钡，那么滤液C中不会含有钡离子，就无法生成沉淀D．故填：如果不含有氯化钡，那么滤液C中不会含有钡离子，就无法生成沉淀D．

点评 本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．

练习册系列答案
相关题目
6．请用化学用语填空：
（1）氖原子Ne；      
（2）3个铝离子3Al3+；
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价是$\stackrel{+5}{P}$2O5；
（4）能造成温室效应的气体单质是O3；
（5）目前属于最清洁的气体燃料是H2．
7．互为同素异形体的是（　　）
A．水和过氧化氢B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨D．一氧化碳和二氧化碳
4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（　　）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：H2的质量
D．物质形成溶液的pH：
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．a、b饱和溶液的浓度可能相等
B．t1℃时，a物质的溶解度是50g
C．C物质可能是NaCl
D．t2℃时的150ga物质的溶液中，一定含有溶质50g
13．下表为元素周期表第3周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（　　）
 11Na
 钠
 22.9		 12Mg
 镁
 24.31		 13Al
 铝
 26.98		 14Sl
 硅
 28.09
A．钠的原子序数为11B．各元素的原子核外电子层数相同
C．硅的相对原子质量为28.09D．各元素都属于金属元素
20．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品 主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，该物质的质量是12.6gg；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）D装置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸．
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x=7．（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是增大接触面积，使其充分溶解；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g．
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程．
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4-152，BaSO4-233）
17．已知A、B、C、D是初中化学常见的五种物质，均含碳元素．其中，只有A为单质，B和C是含有相同元素的氧化物，D与其它四种物质属于不同的类别，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）D的化学式为H2CO3．
（2）请写出下列反应的化学方程式
B→C：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，B→ECO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
18．某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分．
【查阅资料】（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）
（2）酒精在不完全燃烧使会产生炭黑
（3）炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解
【提出假设】猜想1：黑色物质为CuO．
猜想2：黑色物质为炭黑
猜想3：黑色物质为CuO与炭黑
【设计方案】
 操作步骤 实验中可能出现的现象实验结论 
 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸（填物质名称） ①黑色固体消失，溶液变为蓝色 猜想1成立
 ②黑色固体没有减少，溶液颜色不变 猜想2成立
 ③黑色固体部分消失，溶液变蓝 猜想3成立
【得出结论】通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网