Question

10．一瓶空气中久置的氢氧化钠固体，为探究其成分，取少量该样品溶于水分别进行如图实验：

（1）图1中，加入足量盐酸后，产生气泡说明氢氧化钠样品中含有Na₂CO₃．
（2）图2实验，经检验氢氧化钠部分变质，则观察到的现象是有白色沉淀产生且溶液变红．
（3）图3实验，可除去氢氧化钠中变质产生的杂质，发生反应的化学方程式表示为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）实验后经三个烧杯中得到的溶液和上层清液倒入同一容器内，充分混合后只得到红色溶液．分析溶液中离子存在情况为一定有Na⁺、Cl^-、OH^-，可能有Ca²⁺．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠的性质来分析；
（2）氢氧化钠部分变质，也就是既有氢氧化钠，也有碳酸钠；
（3）可用氢氧化钙溶液来除杂质；
（4）根据反应的过程来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入稀盐酸有气泡产生，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠；故填：Na₂CO₃；
（2）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠溶液均显中性，若无色的酚酞试液变红色，则说明溶液中含存在氢氧化钠；故填：
有白色沉淀产生且溶液变红；
（3）加入适量的氢氧化钙溶液，直到不再产生沉淀为止，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应均生成氯化钠，溶液变红，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，还可能由于氯化钙过量而含有钙离子；故填：一定有Na⁺、Cl^-、OH^-，可能有Ca²⁺．

点评 本题综合利用了物质的组成、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．