题目内容

11．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）
A．19B．10C．9D．7

分析 根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答 解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9．
故选C．

点评 本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案
相关题目
1．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　）
A．用托盘天平称取6.35g食盐
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．用加水的方法区别NaOH和CaCO3
D．用无色酚酞试液区分稀盐酸和食盐水
2．用过氧化氢溶液制取氧气时忘记加入二氧化锰的结果是（　　）
A．没有氧气生成B．产生氧气总量减少
C．产生氧气速率变慢D．产生氧气总量增加
19．实验室常用如图的一些装置制备气体，请回答下列问题：

（1）确定实验室制取气体发生装置应考虑的主要因素是反应物的状态、反应条件．
（2）写出实验室用氯酸钾制O2的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；如要收集比较纯净的氧气，则选用的收集装置是C（填序号，下同）．
（3）实验室制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；收集装置是D；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口处，火焰熄灭，表明二氧化碳已收集满，否则未满．
（4）用碳在高温条件下还原铜的方法冶炼铜．要使8g氧化铜完全还原成铜，至少需要碳的质量是多少？
6．有Ba（OH）2溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液四种物质，两物质间互相能发生反应的共有（　　）
A．3个B．4个C．5个D．6个
16．下列哪种气体可以作为焊接金属的保护气，又可以作为灯泡填充气，还可以在包装食品时作为袋内填充气（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳
3．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）
A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解生成食盐
20．红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y． X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4X+Y．则X的化学式为H2，Y的化学式为Fe3O4．
12．莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
 实验组别A B C D 
 镁带长度1cm 2cm 3cm 4cm 
 沉淀量无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 
【实验结论】并非偶然，据表分析，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】
 序号 实验操作实验现象 实验结论 
 ① 取1g样品，加入足量
稀盐酸，振荡		 未见气泡猜想1错误 
 ②取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡 沉淀未溶解 猜想2错误 
 ③取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡 固体全部溶解 
【交流讨论】
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2不溶于水．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是进行对比．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=5：1．
（3）若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为10、18、2．

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