题目内容

18．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-B．Fe3+、K+、OH-C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Al3+、SO42-、Cl-

分析 复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成，即阴阳离子重新组合有水、沉淀或气体生成；根据在水中的离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子就一定能大量共存来分析解答．

解答 解：A、H+、CO32-会生成二氧化碳与水，不能共存，故选项错误；
B、Fe3+、OH-会结合成氢氧化铁的红褐色沉淀，不能共存，故选项错误；
C、Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；
D、因离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子一定能大量共存，故选项正确；
故选项为：D．

点评 本题考查离子的共存，解题依据是复分解反应的条件，只要生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存，能够培养学生解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
9．除去如表各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（　　）
序号物 质杂  质所 用 试 剂
ACaOCaCO3适量的稀盐酸
BCO2H2O浓硫酸
CN2O2灼热的铜网
DNaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
6．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A H2SO4溶液 HCl加入AgNO3溶液，过滤 
B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe2O3
D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
13．阅读下面科普短文．
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育．因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求．
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍．在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液．用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成．反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝．工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有蛋白质、油脂．（答出两种）
（2）海产品种富含的碘是指元素（填“元素”或“单质”）．
（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式H2O2+NaI═NaOH+I2．
（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式Cl2+2NaI═2NaCl+I2．
（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症多吃海产品．（写出一种即可）
3．请用化学用语表示：
（1）2个氢原子2H；     
（2）-1价的氢氧根$\stackrel{-1}{OH}$；
（3）钙离子Ca2+；       
（4）10个水分子10H2O．
10．金属及金属材料具有广泛的应用．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（铝）．
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如上图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．
（3）如上图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中发热是由化学能转化为热能．
（4）如上图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是碳（或C）．
（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图4所示实验．

【实验一】发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①下列对滤液中溶质可能成分的判断正确的是BD
A．MgSO4    B．MgSO4、FeSO4 C．CuSO4、FeSO4  D．MgSO4、FeSO4、CuSO4
②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．（写出步骤、现象和结论）
7．化学兴趣小组的同学走进实验室，发现实验台上放有下列仪器可供选用（固定装置已省略），请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称为酒精灯．
（2）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2，组装一套制备并收集CO2的实验装置，应选用的仪器是ABC（填选项字母）；组装好的发生装置能否控制反应的随时发生和随时停止不能（填“能”或“不能”）．
（3）阅读以下资料并回答：
物质制取气体的药品制取气体的反应条件气体的物理性质
氯气二氧化锰、浓盐酸需要加热密度比空气大、能溶于水
制取氯气不可以（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳的发生装置．收集氯气应选用的收集方法是向上排空气法．
8．下列化学方程式和对应的反应类型均正确的是（　　）
A．4P+O2═2P2O3   化合反应B．H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 分解反应
C．C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2 置换反应D．HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解反应

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