题目内容

某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe₂O₃ 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？

答案：
解析：

指导建议：首先将不纯物的量转化成纯物质量

Fe₂O₃质量＝5000 t×76%＝3800 t

设生铁质量为x，则纯铁质量＝98%·x

然后再根据方程式进行计算．

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

160　　　　　　112

3800 t　　　　　98%·x

160∶3800 t＝112∶98%·x　　　　x＝≈2714.3 t

提示：

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（2012?塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的

（填字母序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、

等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是

、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和

硫酸亚铁溶液

硫酸亚铁溶液

．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是

铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈

铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈

．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为

色，该反应的化学方程式为

．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁

t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是

MgSO₄ZnSO₄FeSO₄

MgSO₄ZnSO₄FeSO₄

，滤渣B中含有的物质是

．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是

．
A．甲是铁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．

铁及其化合物在日常生活中随处可见．
（1）某同学发现烧水后的铁锅内残留较多的白色水垢，据此他判断所取用的水可能为硬水，可使用

（填写试剂名称）来验证其判断．
（2）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里．使用该网类似于进行化学实验中的

操作．
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，该反应属于

（填基本反应类型）反应．
（4）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是

铝锅表面有一层致密的氧化膜

铝锅表面有一层致密的氧化膜

．
（5）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，写出该反应的化学方程式：

；实验室可用右图所示的装置进行该实验．实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是

将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸

将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸

；某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁

t．（计算结果保留1位小数）

钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于

（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁在空气中很容易锈蚀，钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的

共同作用的结果；钢铁的成分和环境的温度、湿度、

等也是影响钢铁锈蚀的因素．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止钢铁锈蚀，其共同原理是

．
（4）在生产和生活中，钢铁的锈蚀影响了铁的质量和性能，我们常常利用稀盐酸来清除铁锈，试写出该反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（5）铁制容器的用途非常广泛，请举一例：

，但它不能用于盛装农药波尔多液，请用化学方程式解释其原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）实验室里常用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是

排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸

排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸

．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第②、③步反应的化学方程式：

；
（7）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

节约金属资源

节约金属资源

（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（8）某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是

铁及其化合物在日常生活中随处可见．
（1）某同学发现烧水后的铁锅内残留较多的白色水垢，据此他判断所取用的水可能为硬水，可使用（填写试剂名称）来验证其判断．
（2）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里．使用该网类似于进行化学实验中的操作．
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）反应．
（4）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是．
（5）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，写出该反应的化学方程式：；实验室可用右图所示的装置进行该实验．实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是；某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁t．（计算结果保留1位小数）

金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的（填字母序号）．
A．导电性　　 B．导热性　　　 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．
A．节约金属资源　　　　B．合理开采矿物　　　　 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁 t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是，滤渣B中含有的物质是．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是．
A．甲是铁，乙是锌　 B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．