Question

化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数．
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%．老师指出其测定结果不准确，原因是

 

．
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g．计算合金中铜元素的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）只有加入足量的稀硫酸，才能保证合金中的锌完全反应；
（2）锌和硫酸铜反应置换反应生成硫酸锌和铜，根据生成铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算合金中铜的质量分数．

解答：解：（1）因为加入的是少量的稀硫酸，不能保证合金中的锌完全反应，所以计算结果不准确．
故填：加入少量稀硫酸后，合金中的锌是否完全反应无法确定．
（2）解：设合金中锌的质量为x，
  Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，
  65              64    
  由对应关系可知，反应前后固体的质量差为：65-64=1，
  65               1     
   x           10g-9.9g

65

1

=

x

10g-9.9g

，
x=6.5g，
合金中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%；
答：合金中铜的质量分数为35%．

点评：要注意充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g，这9.9g固体铜中包括反应生成的铜和合金中的铜．