Question

市场上有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金．某化学兴趣小组的同学欲测定其中一种合金中铜的质量分数，现称取20g该合金置于烧杯中，加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应．
（1）你认为他们测定的是

 

合金中铜的质量分数；
（2）求出该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，由金属活动性强弱关系Zn＞H＞Cu＞Ag，Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应；
（2）Cu-Zn合金中只有锌能与硫酸反应，根据反应的化学方程式，由消耗硫酸的质量计算合金中锌的质量，利用该合金中铜的质量分数=

合金质量-锌的质量

合金质量

×100%完成计算．

解答：解：（1）由金属活动性强弱关系Zn＞H＞Cu＞Ag，Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应，因此他们测定的是Cu-Zn合金．
（2）设该合金中锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
x  50g×19.6%

65

98

=

x

50g×19.6%

 
x=6.5 g
该合金中铜的质量分数=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答：该合金中铜的质量分数为67.5%．

点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的质量都是纯净物的质量，而题中50g为稀硫酸的质量而非硫酸的质量，计算时要转化为硫酸的质量才可代入化学方程式进行计算．