题目内容
【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
①某净水过程：天然水
沉降→过滤→吸附
净水，向水中加入活性炭是利用其 性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为 。
②右图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3。
Ⅰ．图3中，表示甲的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）。
Ⅱ．P点表示的意义是 。
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是 。
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲 m乙（填“>；<；=”）
Ⅴ．在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是 。
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出
【答案】①吸附 ClO2 ②产生气泡 2H2O通电2H2↑＋O2 ↑
③Ⅰ.M Ⅱ．30℃甲乙两种物质溶解度相同
Ⅲ．9/39或23.1%或3/13 Ⅳ．< Ⅴ．B、D
【解析】
试题分析：①活性炭具有吸附性，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，可以推出X化学式为ClO2
②电解水的实验过程中电极上出现的现象是：产生气泡；电解过程中生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑＋O2 ↑
③Ⅰ．20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲有溶质没有溶解，说明20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度要更小，故通过溶解度曲线，可判断图3中，表示甲的溶解度曲线是M
Ⅱ．P点表示的意义是：30℃甲乙两种物质溶解度相同
Ⅲ．根据溶解度曲线，50℃时，乙物质的溶解度为30g，表示在50℃时，在100g水中达到饱和状态最多能溶解乙物质的质量为30g，故80克乙物质中加入120g水后所得溶液为饱和溶液，故此时溶质的质量分数是：9/39或23.1%或3/13
Ⅳ．根据溶解度曲线图，50℃时，可看出甲物质的溶解度>乙物质的溶解度，故50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液中溶液中的溶剂m甲< m乙，而在降温至20℃的过程中，只是溶质结晶析出，溶液中的溶剂质量不变，故溶液中的溶剂m甲< m乙
Ⅴ．A、因为并不知道，乙物质的溶解度随温度的变化趋势，故在由20℃升温至50℃时，图2中乙溶液不一定饱和，也有可能刚好饱和，错误，B、因为根据图示，图2中的溶质都全部溶解，故此时两溶液中溶质质量分数一定相等，正确，C、该实验只能证明甲物质的溶解度随温度升高而增大，并不能说明甲物质的溶解度受温度影响大，错误，D、，根据乙物质，在20℃、50℃时，溶液中都没有溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出，正确，故选B、D
【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 ．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生 | 反应的化学方程式为： |
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 ．