Question

15．张华在实验室中要用高锰酸钾制取氧气时，发现反应前固体的质量比反应后固体的质量要少3.2g，请问实际上参加反应的高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律固体减少的质量即为生成氧气的质量，结合高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量．

解答 解：根据质量守恒定律固体减少的质量即为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为3.2g
设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2×158                32
x                    3.2g
$\frac{2×158}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
答：需要高锰酸钾的质量是31.6g．

点评 本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．