Question

3．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量．记录pH变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． ab段反应有白色沉淀生成
• B． b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl₂
• C． bc段溶液质量增加106g
• D． b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m_（d）=m_（c）=2m_（b）

Answer 1

分析 根据向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的pH值增大，然后再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，加入的碳酸钠过量，溶液的pH值增大进行分析．

解答 解：向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的pH值增大，然后再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，加入的碳酸钠过量，溶液的pH值增大，所以
A、ab段的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故A错误；
B、b点所得溶液pH值等于7，盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaCl和CaCl₂，故B正确；
C、bc段的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106                    100
106g×10%             x
$\frac{106}{106g×10%}$=$\frac{100}{x}$
   x=10g
溶液质量增加106g-10g=96g，故C错误；
D、依据钠元素守恒可知，b点溶液中的氯化钠质量为：
Na₂CO₃----2NaCl
106             117
10.6g          11.7g
c点溶液中的氯化钠质量为：
Na₂CO₃----2NaCl
106            117
21.2g         23.4g
cd段不会生成氯化钠，所以b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m_（d）=m_（c）=2m_（b），故D正确．
故选：BD．

点评 在解此类题时，一定要认真审题，文字叙述与图象相结合，还要联系和应用课本中学过的有关的知识点，综合分析，问题就会迎刃而解．