下列除去杂质的方法正确的是( )物质所含杂质除去杂质的方法ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BCO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液.并通过浓硫酸CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸.充分反应.过滤并干燥DCaO固体CaCO3加水溶解.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	CO气体	CO₂	通过足量氢氧化钠溶液，并通过浓硫酸
C	Fe粉	Cu粉	加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥
D	CaO固体	CaCO₃	加水溶解，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、Na₂CO₃和NaOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，并通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

4．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（　　）

O₂

Mg²⁺

2N₂

种类	青花瓷水壶	白铜水壶	铝质水壶	玻璃水壶
实物
材料	陶瓷	铜	铝	玻璃

（1）上述制作水壶的材料中，属于金属材料的是白铜水壶、铝质水壶，利用该材料的延展性．
（2）铝制水壶因为铝的抗腐蚀性能强而无需特别防护，铝的抗腐蚀性强的原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜．
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸（HI）对玻璃进行刻蚀而成的．玻璃中的主要成分二氧化硅（SiO₂）能与氢氟酸反应生成四氟化硅（SiF₄）气体和一种常见的液体氧化物，请完成该反应的化学方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．（4）由水壶材料的变化，你得到的启示是化学对社会进步和人类文明有重要贡献．

8．

如图是甲、乙两种物质的溶解的曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量一定相等
	B．	t₂℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多
	C．	将甲、乙两种物质饱和溶液从t₁℃升温至t2℃，甲溶液溶质质量分数大于乙
	D．	若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

18．生活中的下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）

5．

下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6	71.3	77.3

（1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10-20℃之间；
（2）根据上表分析可知如图中甲（填“甲”、“乙”或“丙”）表示NH₄C1的溶解度曲线；
（3 ）50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为27.0%（准确到0.1%）．

2．请用化学用语回答下列问题：
①2个硫原子2S；②氯酸钾中的阳离子K⁺；
③“Fe²⁺”中数字“2”表示的意义是每个亚铁离子带2个单位正电荷；
④2个五氧化二磷分子2P₂O₅；⑤最简单的有机物CH₄．

3．

向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量．记录pH变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	ab段反应有白色沉淀生成
	B．	b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl₂
	C．	bc段溶液质量增加106g
	D．	b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m_（d）=m_（c）=2m_（b）

试题分类