在下图装置中.烧瓶中充满干燥气体a.将滴管中的液体b挤入烧瓶内.轻轻振荡烧瓶.然后打开弹簧夹p.烧杯中的液体b呈喷泉状喷出.最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹p，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( )

答案：D

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CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

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（2）简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因

CO₂与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉

．
（3）做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高．检验图2装置气密性的操作是：

将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱

．
（4）如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法．

打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO₂受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO₂反应产生负压，即发生喷泉

．

化学小组进行实验探究，请你参与研究．
（1）利用图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是

；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是

；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有

点性质．

（2）在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：

①以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：
实验B：

；实验C：

．
②实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是

．

探究二氧化碳能否和氢氧化钠反应时，小明用自己设计的三个装置(见下图)进行实验，请你参与并解答问题：

(1)写出标有字母的仪器名称：

a________，b________．

(2)A实验因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，无法判断是否发生反应．请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，来使实验获得成功，你选的物品是________．

(3)在B的实验中可观察到烧瓶内的小气球逐渐的变大了；在C的实验中你观察到的现象为________．有关的化学方程式为________．

(4)小明还想探究二氧化碳和氢氧化钠反应后的生成物中是否有碳酸盐，你的实验方案设计是：________．

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁ m₂ ，其原因为。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有个原子。

②四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。

（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：

序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量

① 8g 2g 6g

② 4g 6g 6g

③ xg yg 9g

X∶Y的比值可能为或。

（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?

《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。

《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

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