Question

3．火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成，请回答下列问题：
（1）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：
S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3X↑，则X的化学式为CO₂．
（2）硫磺的主要成分为硫、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；
（3）木炭是我国古代用作燃料的物质，其充分燃烧生成二氧化碳，试写出检验二氧化碳的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（2）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水．

解答 解：（1）根据反应的化学方程式S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂+3X，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO₂；
（2）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）CO₂；
（2）淡蓝色；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题难度不大，主要考查质量守恒定律的应用，可依据已有的知识解答．