题目内容
下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 49.6 |
（1）20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）40℃时，将50g水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为__g。
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而__；两物质的溶解度曲线在__℃之间应出现交点。
（4）氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用__方法。
饱和；68.3；增大，20﹣30；蒸发结晶。 【解析】 （1）20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到饱和溶液；（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，表示在100g水中最多能溶解36.6g氯化钠，所以将50g水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为50g+18.3g=68.3g；（3）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，根据表...
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实验一 | 实验二 | 实验三 | |
稀盐酸质量/g | 100 | 100 | 100 |
反应前固体样品质量/g | 5 | 10 | 15 |
反应后烧杯内物质的质量/g | m | 107.8 | 112.3 |
（1）表中的m值为________；
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数____。
103.9；53%。 【解析】 当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反应生成的二氧化碳的质量可以求出样品中碳酸钠的质量和质量分数。 （1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。 （2）设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2N...
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