题目内容
以下物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氧化汞 C．汞 D．C60 （构成粒子的种类与O3相似）
C
除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 ( )
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或 | |
| A | NaCl溶液 | Na2CO3 | 过量盐酸,加热 |
| B | CuO | Cu | 灼烧 |
| C | KCl | KClO3 | MnO2,加热 |
| D | O2 | H2 | 浓硫酸,干燥 |
方法
O化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。
从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。
得出结论： 。
实验
（2）为探究猜想b，小组同学
设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
其中注射器的作用是 。
| 实验编号 | 选用金属 （均取2g） | 盐酸浓度 （均取50ml） | 每30秒产生气体的体积/ml | |||||
| 30秒 | 30-60 秒 | 60-90秒 | 90-120秒 | 120-150秒 | 前150秒共收集气体 | |||
| Ⅰ | 镁片 | 10% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 镁片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 
。
【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
。 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。
。
如图是元素(或原子)X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）