题目内容
（2013?太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
通过探究，同学们确定了污水的成分．
为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上
用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有HCl
HCl
，可能有Na2SO4．（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
BaCl2
BaCl2
溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
（合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
．通过探究，同学们确定了污水的成分．
为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的
石灰石（或铁屑）
石灰石（或铁屑）
（合理即可）．分析：（1）根据溶液pH值的测定方法以及盐酸显酸性pH小于7进行解答；
（2）根据硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、盐酸易挥发以及盐酸和石灰石或铁屑反应进行解答．
（2）根据硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、盐酸易挥发以及盐酸和石灰石或铁屑反应进行解答．
解答：解：（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有盐酸，一定没有碳酸钠，可能有Na2SO4；
（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；盐酸易挥发，所以证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出．盐酸和石灰石或铁屑反应，所以为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的石灰石（或铁屑）．
故答案为：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；HCl；
（2）BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出；石灰石（或铁屑）．
（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；盐酸易挥发，所以证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出．盐酸和石灰石或铁屑反应，所以为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的石灰石（或铁屑）．
故答案为：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；HCl；
（2）BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出；石灰石（或铁屑）．
点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．
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