题目内容

规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒CO2 C. O2验满 D. 滴加液体

B 【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；B、二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，正确；C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，错误；D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误。故选B...
练习册系列答案
相关题目

下图是初中化学常见的实验装置。请回答下列问题：
 

(1)仪器①的名称是_______________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________，其基本反应类型为_______反应。在试管口放一小团棉花的作用是_________________。

(3)要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为______(填装置的字母序号，下同)，利用该装置收集氧气，判断氧气收集满的依据是________________________________。

(4)向C装置中通入二氧化碳气体，观察到紫色石蕊溶液变成红色，原因是（用化学方程式表示）____________。

(5)实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取甲烷。甲烷（CH4）是一种无色无味，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室要制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____________。

长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解 防止高锰酸钾颗粒进入导管（表述意思合理即可） F 集气瓶口有气泡冒出即收集满 CO2+ H2O = H2CO3 AE （或AF） 【解析】（1）仪器①是长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应...

某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。

I.探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

（提出猜想）(1) K2SO4；(2) K2SO4和_______

（设计实验）

方案

实验操作

实验现象及方程式

实验结论

方案1

向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。

可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为_____

猜想(2)

方案2

用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。

______________。

成立

方案3

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。

开始无明显现象，过一会发现__________。

（发散思维）为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。

A.Ba(NO3)2   B.锌粒   C.Cu   D.盐酸

红 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H2SO4(或稀硫酸) 气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O pH<7 溶液由无色变为红色 B 【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：...

综合分析上述材料，回答下列问题：

(1)南海丰富的资源中，油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。

(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。

(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。

(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。

(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。

混合物 沸点 汽油(或柴油石蜡或沥青等) (压强增大)分子间间隔变小 元素 蛋白质 合理开发 (或谨慎开采或有计划开采) 【解析】(1)根据油气中含有多种物质解答；根据石油的分馏解答；(2)根据压强增大，分子间隔变小解答；(3)根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在分析解答；(4)根据海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质解答；(5)根据有计划、合理的开发解答。(1)南海丰富的资源中，油气...

验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是

A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液

B 【解析】A、铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；B、镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序，错误；C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；D、镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确。故选B。

如图所示，A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠中的一种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系(“─”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化)。回答下列问题：

(1)C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是__________。

(2)要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。

(3)D转化为铁的化学方程式是_________________________。

HCl Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 二氧化碳(氢氧化钙或氢氧化钡) 复分解反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验，符合题意；(1)根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反...

下列实验操作中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

鉴别二氧化碳和氮气

将燃着的木条伸入集气瓶中

B

除去CO2中的少量CO

点燃

C

鉴别H2O2溶液和H2O

加入二氧化锰

D

检验H2中混有CO

点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、二氧化碳和氮气都不具有可燃性，都能使燃着的木条熄灭，故选项操作不能达到实验目的；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项操作不能达到实验目的；C、过氧化氢溶液和二氧化锰混合会迅速分解成氧气，而水不能，因此分别加入二氧化锰能区分过氧化氢溶液和水，故选项操作能达到实验目的；D、氢气燃烧生成水...

向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。

(l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g；

(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。

3.3 79.5% 【解析】【解析】 (1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g x=7.95g， 纯碱样品中碳酸钠质量分数：×100%=79.5%； 答：(l)生成二氧化碳的质量是3.3g...

下列框图是初中化学常见物质间的相互转化关系．请写出：

(1)A物质是_____；(填物质名称)

(2)D物质的化学式_____；

(3)试剂①的化学式_____；

(4)写出A→B的化学反应方程式_____.

(5)写出C→E的化学反应方程式_____,属于_____反应.(填基本反应类型)

氯化铜 BaSO4 Ba(OH)2 CuCl2 +Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaCl2 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 复分解 【解析】根据转化关系中有特征的物质蓝色沉淀可知该沉淀是氢氧化铜，而后依据氯化钡加入稀硫酸会生成氯化氢和硫酸钡可得CD为何种物质，进而依据C加入硝酸银后会生成不溶的氯化银白色沉淀可判断E，据此分析解答即可。由于氢氧化铜是蓝色沉淀，所以依据加入试...

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