题目内容
请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ．某同学采用A装置作发生装置，为保证装置的气密性，采用如图E所示操作，则可能造成的后果之一是 ．
（3）装置B、C都可以用来制取CO2，比较这两个装置的不同，指出C装置的一个突出优点 ．有一名同学欲用D装置收集CO2，则CO2应从导管口 通入（填“b”或“c”）．
（4）某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了如图G所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝）．
①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是 ．
②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图H所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 ．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是
（3）装置B、C都可以用来制取CO2，比较这两个装置的不同，指出C装置的一个突出优点
（4）某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了如图G所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝）．
①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是
②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图H所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；所示操作可能造成的后果之一压碎试管底；
（3）根据实验装置不同，功能不同解答；根据二氧化碳的密度不空气的大解答；
（4）根据由于金属氧化物一般可以和稀酸反应，因此可以用稀盐酸或稀硫酸除锈解答．
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；所示操作可能造成的后果之一压碎试管底；
（3）根据实验装置不同，功能不同解答；根据二氧化碳的密度不空气的大解答；
（4）根据由于金属氧化物一般可以和稀酸反应，因此可以用稀盐酸或稀硫酸除锈解答．
解答：解：
（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品
（2）实验室中用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；反应的化学方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；为保证装置的气密性，采用如图E所示操作，则可能造成的后果之一是试管底被压碎；
（3）C装置的一个突出优点是能随时使反应发生，随时使反应停止；原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．欲用D装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳应从导管口b通入；
（4）
①由于铝丝表面的氧化物很致密，而且金属氧化物一般都可以和稀硫酸或稀盐酸反应，因此可以用稀硫酸或稀盐酸来除锈，故答案为：把铝丝和锌丝放在适量的稀硫酸中浸泡一段时间，然后用水洗净；
②影响化学反应的速率的因素主要有：温度、溶液中溶质的质量分数，刚开始一段时间，反应速率不断加快，说明该反应是放热反应，从而加快了反应的进行，但随着反应的进行，溶液中反应物溶质的质量分数不断的减小，反应放出的热也不断的扩散，从而反应速率逐渐减小．
答案：
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；试管底被压碎
（3）能随时使反应发生，随时使反应停止 b
（4）
①把铝丝和锌丝放在适量的稀硫酸中浸泡一段时间，然后用水洗净；
②盐酸浓度不断减小，反应速率逐渐减小
（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品
（2）实验室中用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；反应的化学方程式是：2KMnO4
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（3）C装置的一个突出优点是能随时使反应发生，随时使反应停止；原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．欲用D装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳应从导管口b通入；
（4）
①由于铝丝表面的氧化物很致密，而且金属氧化物一般都可以和稀硫酸或稀盐酸反应，因此可以用稀硫酸或稀盐酸来除锈，故答案为：把铝丝和锌丝放在适量的稀硫酸中浸泡一段时间，然后用水洗净；
②影响化学反应的速率的因素主要有：温度、溶液中溶质的质量分数，刚开始一段时间，反应速率不断加快，说明该反应是放热反应，从而加快了反应的进行，但随着反应的进行，溶液中反应物溶质的质量分数不断的减小，反应放出的热也不断的扩散，从而反应速率逐渐减小．
答案：
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4
| ||
（3）能随时使反应发生，随时使反应停止 b
（4）
①把铝丝和锌丝放在适量的稀硫酸中浸泡一段时间，然后用水洗净；
②盐酸浓度不断减小，反应速率逐渐减小
点评：书写化学方程式要注意反应条件和气体的符号，理解发生装置和收集装置的选择标准．考查了化学反应速率的影响因素，外界条件影响化学反应速率，但决定化学反应速率的是物质本身的性质．
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下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
| A、分子是保持物质性质的一种粒子 |
| B、在化学反应中，任何原子都不能再分 |
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| D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 |
相同数目的二氧化碳和二氧化硫分子中含有相同数目的（ ）
| A、氧分子 | B、氧原子 |
| C、氧元素 | D、氧气 |
