Question

15．实验室配制100克5%的NaOH溶液，下列操作或结论正确的是（　　）

• A． 用50mL量筒量取95.0mL水
• B． 将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取5.0gNaOH
• C． 用pH试纸测量NaOH溶液的pH，测得pH=13.7
• D． 10Ml5%的NaOH溶液加入10mL水稀释得到2.5%的NaOH溶液

Answer 1

分析 A、根据量筒测量液体要一次测量并且量程接近量取的液体的体积的原则选择量筒规格；
B、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算并结合氢氧化钠的称量方法判断；
C、根据pH试纸的使用方法解答；
D、根据溶质质量分数的计算公式解答．

解答 解：A、用50mL量筒量取95.0mL水，一次无法完成要改用100mL的量筒，故A错误；
B、配制100克5%NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为100g×5%=5g，称量氢氧化钠需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，故B正确；
C、pH试纸不能伸入待测液中测溶液的pH，要用玻璃棒蘸取滴在试纸上，故C错误；
D、氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，所以10mL5%的NaOH溶液的质量大于10g，只有加入的水的质量和原溶液的质量相等才能被稀释一倍，加入10g水小于溶液的质量，所以所得溶液的溶质质量分数大于2.5%，故D错误．
故选：B．

点评 配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．解答该题的难点就是稀释问题，抓住稀释前后溶质质量不变是解题关键．