Question

5．如图是实验室制取气体常用的两套装置．
（1）写出标有字母的仪器名称a试管；b水槽．
（2）选择装置A制取氧气，长颈漏斗中加入的液体试剂是过氧化氢，采用向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气大．
（3）选择装置B用高锰酸钾制取氧气，该装置的不足之处是试管口没有放棉花；反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化锰起催化作用；要收集0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量至少为1.7g．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据装置特点来确定制取方法以及氧气的性质来分析收集方法；
（3）为了防止高锰酸钾粉末进入导管，所以试管口要放一团棉花．写化学方程式时要注意等号上要有反应发生的条件，氧气后要有气体符号；
（4）根据化学方程式的写法以及二氧化锰的催化作用并结合化学方程式来分析解答．

解答 解：（1）a是试管，b是水槽；故答案为：试管；水槽；
（2）用A装置制取氧气，不需加热且有液体参加反应，符合分解过氧化氢制取氧气，所以锥形瓶中放入二氧化锰，长颈漏斗中加入的物质是过氧化氢；因为氧气的密度比空气大，故答案为：过氧化氢；氧气的密度比空气大；
（3）用B装置作为高锰酸钾制取氧气的发生装置时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以该装置的不足之处是：试管口没有放棉花．该反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案为：试管口没有放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）反应物是过氧化氢液体和固体二氧化锰做催化剂制取氧气的化学反应式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
设生成0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x，则
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68                          32
   x                           0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；1.7g．

点评 本题是针对氧气制取的探究，重点对装置的选用探讨，发生装置选用关系到反应物的状态以及反应条件，气体收集装置的选用关系到气体的性质．