Question

9．某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂，反应的化学方程式为CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ．
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO₂生成CaCO₃．为测定其中CaCO₃的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．
①根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因是氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高．
②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）生石灰是氧化钙的俗称，具有吸水性，能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
（2）①氢氧化钙微溶于水；
②根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，进而求质量分数．

解答 解：（1）装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂．反应的化学方程式为：CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ；
故填：生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ；
（2）①氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；故填：氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；
②设样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
样品中CaCO₃的质量分数：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%
答：样品中CaCO₃的质量分数为50%．

点评 本题难度不大，注意计算的准确性．