Question

以下是实验操作时所用的常用仪器．

（1）写出上述仪器的名称．
A：

试管

  B：

分液漏斗

  C：

导管

  D：

铁架台

  E：

漏斗

（2）用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气，需要上述仪器中的

A、B、D

（写编号）．该反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑；

．二氧化锰作

催化剂

，它在反应前后，

质量

和

化学性质

不变，其作用是

加快反应速度

．
（3）硫化氢气体是一种易溶于水，具有臭鸡蛋气味且密度大于空气的气体，实验室常用浓H₂SO₄与硫化亚铁混合生成硫化氢和硫酸亚铁来制取硫化氢．硫化氢气体在氧气中燃烧生成水与二氧化硫．
①实验室产生硫化氢的化学方程式

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

②硫化氢的收集方法是

向上排空气法

③硫化氢燃烧的化学方程式

H₂S+2O₂

点燃  .

2H₂O+SO₂

．

Answer 1

分析：（1）按照图中所示填写仪器名称；
（2）实验室制取气体应依据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据催化剂的概念中的“一变两不变”进行分析．
（3）依据气体的密度和溶解性确定收集装置；

解答：解：（1）仪器名称分别为A试管；B分液漏斗；C导管；D铁架台；E漏斗．
（2）用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，组装仪器需要A、B、D；反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑；在这个反应中，二氧化锰作为催化剂，加快反应速度，催化剂在反应前后本身的质量和化学性质都没有改变．
（3）①依据复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物可知：反应物是硫化亚铁（FeS）与稀硫酸（H₂SO₄），生成物是H₂S气体和FeSO₄，方程式是：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄；
②硫化氢密度比空气大，且能溶于水；所以可以用向上排空气法来收集，不能用排水取气法；
③硫化氢气体在空气中燃烧生成的是水和二氧化硫，反应方程式为：2H₂S+3O₂

点燃  .

2H₂O+2SO₂．
故答案为：（1）试管；分液漏斗；导管；铁架台；漏斗
（2）A、B、D；2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑；催化剂；质量；化学性质；加快反应速度
（3）①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；②向上排空气法；③H₂S+2O₂

点燃  .

2H₂O+SO₂

点评：本题主要是对实验装置的选择，并考查了方程式的书写、物质的性质等知识，掌握所学即可顺利解答．